【題目】W、XY、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是(

A.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YW

B.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑:WZ

C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知W的質(zhì)子數(shù)為8,則W是氧元素;X是短周期金屬性最強(qiáng)的元素,可知X11號(hào)元素,則XNa元素;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,則YSi元素;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),原子序數(shù)大于Si,則ZCl元素;

A.非金屬性:OSi,對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OSiH4,故A錯(cuò)誤;

BO、Cl對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則簡(jiǎn)單離子半徑:Cl-O2-,故B錯(cuò)誤;

CNaClO為離子化合物,Na+ClO-之間為離子鍵,氯原子與氧原子之間為共價(jià)鍵,故C正確;

DSiO2HClO4不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知:室溫條件下BaC2O4CaC2O4均為沉淀,但BaC2O4的溶解度相對(duì)較大

1)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是_____

a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯d.滴定管

2)為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有________________________(至少兩條)。

3)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是__________________。濾渣中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是________________________________

4)操作的步驟是:___________、___________、過(guò)濾。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過(guò)反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空:

1磷原子的最外層電子排布式是__________,氧原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。

2白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到____而自燃,使白磷升溫的熱量主要來(lái)自_________。某溫度時(shí),在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)Q,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

3該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________

4其他條件不變,起始時(shí)向上述容器中充入1.0 mol PCl5,達(dá)到平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率____(選填增大、 減小”“不變),平衡常數(shù) K____(選填增大減小”“不變)。

5在不同時(shí)間(t)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:

ts

0

50

100

250

350

nmol

0.5

0.42

0.41

0.40

0.40

100s 時(shí), PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(

A.滴加少量溶液可以加快Zn與稀反應(yīng)的速率

B.高壓比常壓更有利于轉(zhuǎn)化為

C.蒸干溶液無(wú)法得到無(wú)水

D.新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體,下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法:

(1)試寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_____,D的核磁共振氫譜共有_____組峰。

(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應(yīng)。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____

(4)兩個(gè)C分子可以反應(yīng)生成具有三個(gè)六元環(huán)的化合物F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(5)寫(xiě)出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

A.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)

B.遇FeCl3能顯紫色

C.苯環(huán)上具有兩個(gè)位于對(duì)位的取代基

(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH,請(qǐng)以冰醋酸為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備聚乙醇酸()的合成路線_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知:①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8,由B生成C的化學(xué)方程式為__________。

(2)下圖為人體在某項(xiàng)生理過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)示意圖。

①圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中,________代表酶,其化學(xué)本質(zhì)是__________,基本組成單位是__________。

②如果B代表蔗糖,則CD各代表__________。

③下列關(guān)于葡萄糖與蔗糖相比較的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ______

A.它們的分子式不同,但化學(xué)組成元素相同

B.蔗糖能水解,葡萄糖卻不能

C.它們是同分異構(gòu)體

D.葡萄糖是單糖,蔗糖是二糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取甲烷的反應(yīng)為C(s)+2H2(g) CH4(g) H > 0,欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率,可采用的措施為

A. 壓縮容器體積B. 降溫

C. 增大C(s)的量D. 恒溫恒壓時(shí)加入一定量H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、VW、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知:TU、V同周期,WX、Y、Z同周期,UY同族;元素Q的某種核素沒(méi)有中子;元素T的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0;QU形成的氣態(tài)化合物相對(duì)分子質(zhì)量為17;工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì),且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障;WX、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng),且WX、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。

(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______,元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________T的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號(hào))

(2)元素QV可以形成18電子化合物的其電子式為_________,元素WQ形成的化合物的類(lèi)型_____________(離子化合物共價(jià)化合物’)

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高,原因是___________

(4)寫(xiě)出X、W 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、WQ在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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