Question

在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O₂；②Cl₂；③SO₂；④CuSO₄．能使溶液的導電能力增強的是（　　）

• A、①②
• B、②④
• C、①④
• D、③④

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：H₂S具有還原性，能被強氧化劑氧化，H₂S屬于弱酸是弱電解質(zhì)，其水溶液導電性較弱，H₂S能和硫酸銅反應生成難溶于稀硫酸的CuS，據(jù)此分析解答．

解答： 解：H₂S具有還原性，能被強氧化劑氧化，①2H₂S+O₂=S↓+2H₂O，該反應由酸性變?yōu)橹行�，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，故錯誤；
②H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，氫硫酸屬于弱電解質(zhì)，HCl屬于強酸，所以反應后溶液中氫離子濃度增大，則溶液導電性增強，故正確；
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液由酸性變?yōu)橹行裕�溶液中離子濃度減小，導電性減弱，故錯誤；
④H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，氫硫酸屬于弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，所以反應后溶液中氫離子濃度增大，則溶液導電性增強，故正確；
故選B．

點評：本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應分析解答，會正確書寫方程式，注意④是中學階段學習的唯一由弱酸制取強酸的反應，為易錯點．