Question

用15.8g KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

（2）該反應過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為

 

（3）該反應過程中有

 

摩HCl被氧化？
（4）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

103ρω

M

；
（2）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，根據(jù)KMnO₄和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
（3）根據(jù)方程式知，參加反應的HCl有

5

8

被氧化，由KMnO₄和HCl之間的關系式計算；
（4）KMnO₄和氯氣之間的關系式計算氯氣體積．

解答： 解：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

103ρω

M

=

103×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，故答案為：11.9mol/L；
（2）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，其轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為3.01×10²³，故答案為：3.01×10²³；
（3）根據(jù)方程式知，參加反應的HCl有

5

8

被氧化，設參加氧化還原反應 的HCl物質(zhì)的量為x，
2KMnO₄+10HCl（被氧化）+6HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2mol   10mol
0.1mol x
2mol：10mol=0.1mol：x
x=

10mol×0.1mol

2mol

=0.5mol，
故答案為：0.5；
（4）設生成氯氣體積為y，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2mol                     112L
0.1mol                   y
2mol：112L=0.1mol：y
y=

112L×0.1mol

2mol

=5.6L
故答案為：5.6L．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確方程式中各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，側(cè)重考查計算能力，注意參加反應的HCl有一部分被氧化，為易錯點．