【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽酸,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
【答案】B
【解析】
生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。
A. 生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;
B. 左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,所以左邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大,導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低,故B錯(cuò)誤;
C. 生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2e=Fe2+,故C正確;
D. 左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液,發(fā)生析氫腐蝕,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】愛國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,簡(jiǎn)單流程如圖。完成下列問(wèn)題:
(1)寫出通入CO2和NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________。在 飽和食鹽水中通入CO2和NH3,先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。
(2)母液中除H+和OH-外,還含有的離子是_____________。 向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻 析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有____________。
(a)增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(3)上述流程中X物質(zhì)的分子式_______。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是 設(shè)計(jì)了_______(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____。
(4)寫出檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的簡(jiǎn)要方案:___________________________________________________________________________________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì),F(xiàn)用重量法測(cè)定其純度,步驟如下:
稱取樣品ag,加水溶解,加入足量的BaCl2溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,最終得到固體bg。樣品中純 堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
(1)Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。
(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。
(3)研究Ⅱ中的氧化劑
①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于,所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。
②乙同學(xué)通過(guò)分析,推測(cè)出也能被還原,依據(jù)是_____________,進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有,其實(shí)驗(yàn)操作是____________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________;試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知外電路中,電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是
A. 該裝置中Cu極為正極
B. 當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
C. b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:H2-2e-=2H+
D. 一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量的O2和NH3混合成448 mL,通過(guò)預(yù)先加熱的催化劑三氧化二鉻充分反應(yīng)后,再通過(guò)足量的水,最終收集到44.8mL的無(wú)色氣體。則原混合氣體中O2的體積可能是(氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A. 231.5 mLB. 268.8 mLC. 287.5 mLD. 56 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答:
(1)若X為淡黃色固體,Z是單質(zhì)。
①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。
②取少量X與水反應(yīng),下列敘述正確的是_____(填字母)。
a.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
b.向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑,溶液變紅
c.當(dāng)有1 molX參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移2mol電子
(2)若X由兩種元素組成,其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3,另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。
①X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②X與O2混合通入水中,恰好生成4molZ,則通入的X為____mol,O2為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中含有C—H鍵、C=O鍵、等
B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C.若A的化學(xué)式為C8H8O2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
D.僅由以上信息無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后,
(1)升高溫度,用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。
a.若B、C都是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①___;
b.若B、C都不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量②____;
c.若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③___;
(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%,則B是④___態(tài),C是⑤___態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C,又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍D. 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4 mol·L-1
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