【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變
B. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C. 氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
D. 某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V≈10-12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標(biāo)分子
【答案】A
【解析】A.汽油與甲醇均可燃燒,且熱值不同,則向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;B.電解消耗電能,而光催化還原水制氫可利用太陽(yáng)能,前者浪費(fèi)能源,則光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì),故B正確;C.氨氮廢水中N為-3價(jià),可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理,故C正確;D.可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V≈10-12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子,體積為10-12L,設(shè)數(shù)個(gè)分子為N,則即該檢測(cè)技術(shù)能檢測(cè)細(xì)胞內(nèi)濃度為,N可能介于1~10之間,則約為10-12-10-11molL-1的目標(biāo)分子,故D正確;故選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩個(gè)容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),起始物質(zhì)的量見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
容器 | 起始物質(zhì)的量 | ||
NO | CO | ||
Ⅰ | 1mol | 0.5mol | |
Ⅱ | 2mol | 1mol |
A. 反應(yīng)N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0
B. P點(diǎn)的速率比M點(diǎn)慢
C. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng): P(M) <2P(N)
D. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為44.4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列說(shuō)法不正確的是
A. Se的原子序數(shù)為34
B. 單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3
C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽
D. H2S比H2Se穩(wěn)定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。
(1)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
①用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為______________________。
②一氧化碳還原法:在絕熱恒容的密閉容器中,反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 b.分離出S,正反應(yīng)速率減小
若再充入一定量的CO2,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
③用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=15,則溶液的pH為________。 (已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)
(2)電解NO可以制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:____________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是___________ 。
(3)Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5 mol·L-1),此時(shí)S2-的濃度為_________________________
(已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ;Ksp(CuS)=6×10-36 ;Ksp(PbS)=2.4×10-28)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,在一燒杯中盛有H2SO4溶液,同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央,向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
試回答
(1)此實(shí)驗(yàn)中,觀察到的現(xiàn)象有
①_______________________________________________,
②______________________________________________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室提純以下物質(zhì)的方法中不合理的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液
B.苯(甲苯):加入濃溴水,分液
C.乙醇(水):加新制生石灰,蒸餾
D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇):加飽和碳酸鈉溶液,分液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲(chǔ)氫材料,是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。
I 、金屬Ca 的部分性質(zhì)有:
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng);
② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;
③ Ca + H2=CaH2(固體)。
II 、固體CaH2的部分性質(zhì)有:
① 常溫:CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2;②CaH2要密封保存。
(l)寫出Ca常溫遇水立即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;其中氧化劑為_________(填化學(xué)式)。
(2)用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。
(3)取一定質(zhì)量的鈣,平均分成兩等份,一份直接與水反應(yīng)生成氫氣,另一份先生成氫化鈣,然后氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣,如果不考慮中間的損失,理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 沸點(diǎn):鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯
B. 雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析,但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C. 有機(jī)物A的分子式為C16H16O3
D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1) 常溫下,向 1 L 0.1 mol·L-1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸鈉固體,則醋酸的電離平衡向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)常溫時(shí),測(cè)得0.1 mol·L-1 Na2A 溶液的pH=7。
① H2A在水溶液中的電離方程式為 ______________________ 。
② 該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋20倍后,溶液的pH= _______ 。
③ 體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣 _________ 。(填序號(hào))
A 、鹽酸多 B、 H2A多 C、一樣多 D、無(wú)法確定
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com