【題目】工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法中不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))

A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

B.苯(甲苯)：加入濃溴水，分液

C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸餾

D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：加飽和碳酸鈉溶液，分液

【答案】B

【解析】

A．常溫下溴苯不和NaOH反應，溴和NaOH溶液反應留在水層，用分液分離除去，A正確；

B．苯和甲苯均不能和濃溴水反應，無法除雜，B錯誤；

C．乙醇不和生石灰反應，水和生石灰反應，通過蒸餾收集得到乙醇，C正確；

D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸和飽和碳酸鈉溶液反應、乙醇被飽和碳酸鈉溶液吸收留在水層，用分液除去水層，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.所有的電子在同一區(qū)域里運動

B.能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為： 2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（ ）

A. 鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移

B. 理論上兩種電池的比能量相同

C. 鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. KOH的摩爾質(zhì)量是56g

B. 一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量

C. 硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量

D. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol時,氮氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

B. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

C. 氨氮廢水（含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

D. 某種光學檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10-12L）內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為10-12～10-11mol·L-1的目標分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.所有的化學反應都有能量變化

B.需要加熱的反應一定是吸熱反應

C.所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行

D.核能作為一種反應熱，是理想的新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某加碘食鹽包裝袋上的配料表和部分圖表文字（I為碘的元素符號）

（1）由此得到的信息和作出的推測正確的是_______________

A．此食鹽是非電解質(zhì)

B. “菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

C. 1 kg 此食鹽中含碘酸鉀（35±15 ) mg

D. “加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)

E．在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化

（2）已知碘元素最高和最低價分別為一1和＋7價，則IO3-在氧化還原中____________（填序號）。

①只能做氧化劑 ② 只能做還原劑 ③ 既可以做氧化劑也可以做還原劑

（3）根據(jù)以下化學方程式寫出離子方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O__________________；該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________；若生成152.4gI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________；根據(jù)以上反應推測，一個氧化還原反應的發(fā)生，除了跟物質(zhì)的氧化性和還原性有關(guān)，還和____________有關(guān)。

（4）要利用（3）提供的反應原理檢驗食鹽中的碘元素，采用下列方法：

①反應后加入________溶液，溶液變藍；

②反應后溶液放入試管中加入少量CC14 震蕩后靜置，若下層顯_______色，證明有I2生成。

③ 家庭條件下證明在食鹽中存在IO3-進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是________。

a．自來水 b．藍色石蕊試紙 c．碘化鉀淀粉試紙 d．淀粉 e．食糖 f.食醋 g.白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是合成某聚酯的路線示意圖：請根據(jù)信息回答下列問題：

已知：

（1）A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工水平，其電子式為__________________

（2）C中所含官能團的名稱為__________________________

（3）合成路線中的③、⑥兩個步驟的目的是___________________________________ 。

（4）反應⑤的化學方程式為____________________________________________________。

（5）若X為銀氨溶液，則反應⑦的化學方程式為 ___________________。

（6）同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_____________種。

a．既可發(fā)生銀鏡反應又可發(fā)生水解反應

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．是苯的二取代物

上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式 _____________。 （任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0 ①

CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0 ②

現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進行有關(guān)合成天然氣的實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

CO/mol

CO2/mol

H2/mol

CH4/mol

H2O/mol

0 min

4

3

40

0

0

30 min

2

2

a

3

70 min

1

b

c

d

6

下列有關(guān)說法錯誤的是

A．a(chǎn)=30，b=1.5

B．c=25，d=4.5

C．前30 min內(nèi)，反應①的平均反應速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1

D．后40 min內(nèi)，反應②的平均反應速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1

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