下列說法不正確的是（　　）
A、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越弱
B、工業(yè)利用焦炭還原二氧化硅來制粗硅，可以體現(xiàn)出碳的非金屬性比硅強
C、NH3 的沸點高于PH3的沸點，是因為NH3分子間形成了氫鍵
D、在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，故被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵
考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,硅和二氧化硅
專題：
分析：A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其對應(yīng)的元素的非金屬性越弱；
B．工業(yè)利用焦炭還原二氧化硅來制粗硅，反應(yīng)中碳表現(xiàn)還原性；
C．氨氣中存在氫鍵，氫鍵較一般分子間作用力強；
D．分子晶體的狀態(tài)改變，破壞分子間作用力，石油的裂解發(fā)生化學(xué)變化．
解答： 解：A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其對應(yīng)的元素的非金屬性越弱，元素的非金屬性越弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越弱，故A正確；
B．工業(yè)利用焦炭還原二氧化硅來制粗硅，反應(yīng)中碳表現(xiàn)還原性，不能用于比較非金屬性強弱，故B錯誤；
C．氨氣中存在氫鍵，氫鍵較一般分子間作用力強，則NH3 的沸點高于PH3的沸點，故C正確；
D．分子晶體的狀態(tài)改變，破壞分子間作用力，石油的裂解發(fā)生化學(xué)變化，故D正確．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律、氫鍵以及化學(xué)鍵等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、在碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D、碳酸氫銨溶液與過量的NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
CO32-+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作中，正確的是（　　）
A、用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、銀鏡反應(yīng)實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，同時加入以下各種離子，可能在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、pH為1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、所含溶質(zhì)為FeCl2的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3；某一時刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是（　�。�
A、v（N2）=0.01mol/（L?s），v（H2）=0.02mol/（L?s）
B、v（H2）=0.02mol/（L?s），v（NH3）=1.2mol/（L?min）
C、v（N2）=0.01mol/（L?s），v（NH3）=1.2mol/（L?min）
D、v（H2）=0.06mol/（L?s），v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3該條件下體積最大和含氫原子數(shù)最多的依次是（　　）
A、②和①B、②和④
C、①和④D、③和①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．椐此判斷下列敘述中正確的是（　　）
A、電池放電時，電池負極區(qū)溶液的堿性增強
B、電池放電時，電子從Ag2O電極經(jīng)外電路流向Zn電極
C、Zn電極為負極，被氧化；Ag2O電極為正極，被還原
D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實驗操作
 
．如何確定E中空氣已被趕盡：
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？
 
一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜都給出了相應(yīng)的峰（信號），峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．那么，甲酸乙酯在PMR譜中的信號和強度分別應(yīng)該是（　　）
A、兩個信號，強度之比為1：1
B、三個信號，強度之比為1：1：1
C、兩個信號，強度之比為3：1
D、三個信號，強度之比為3：2：1

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同步練習(xí)冊答案