下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、過量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、在碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D、碳酸氫銨溶液與過量的NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
CO32-+NH3↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鎂、水；
D．反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水．
解答： 解：A．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．碳酸氫銨溶液與過量的NaOH溶液混合的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
CO32-+NH3↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度ρg?cm-3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
M
10Sp
mol?L-1
B、
1000Sp
M(100+S)
mol?L-1
C、
10Sp
M
mol?L-1
D、
M(100+S)
1000Sp
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Cu絲；②稀硫酸；③膽礬晶體；④液態(tài)醋酸；⑤氨水；⑥熔融氯化鈉；⑦BaSO4晶體；⑧NH3；⑨NaOH溶液．
請回答下列問題（用序號填寫）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、蔗糖水B、紅墨水
C、云霧D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（　　）
A、中子數(shù)為16的硫離子：
 
32
16
S2-
B、COS的電子式是
C、氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）苯和氯氣在三氯化鐵為催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)
 

（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時發(fā)生反應(yīng)
 

（3）苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
 

（4）苯和丙烯在分子篩固體酸催化劑的作用下反應(yīng)生成異丙苯
 

（5）苯乙烯和1，3-丁二烯交替加聚得到丁苯橡膠．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行研究，總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點(diǎn)燃上述三個反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計了如圖1所示裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出Na與H2O反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在點(diǎn)燃之前必須先進(jìn)行
 
，方法是
 
．
（3）實(shí)驗小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時，①③實(shí)驗獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是
 
．
（4）實(shí)驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實(shí)驗進(jìn)行了改進(jìn)如圖2所示．在改進(jìn)后的實(shí)驗中的生成速率減慢．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
． 
（2）化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，分別向負(fù)極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見的單質(zhì)，試完成下列問題：
正極反應(yīng)：
 
；負(fù)極反應(yīng)：
 
；電解質(zhì)溶液pH的變化
 
．（填“增大”“減小”或“不變”．下同）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越弱
B、工業(yè)利用焦炭還原二氧化硅來制粗硅，可以體現(xiàn)出碳的非金屬性比硅強(qiáng)
C、NH3 的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，是因為NH3分子間形成了氫鍵
D、在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，故被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵

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