【題目】向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3 , H2和N2三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3N2+3H2 , 各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件.
(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào),下同).
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化
D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl=15s,則t0﹣t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為
(3)t3﹣t4階段改變的條件為
(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù));向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2 , 平衡移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”).
(5)25℃時(shí),將a molL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合.①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH )<c(Cl)時(shí),則反應(yīng)的情況可能為
a.鹽酸不足,氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c.鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c(NH )=c(Cl)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

【答案】
(1)AB
(2)0.02mol/(L?s)
(3)升高溫度
(4)0.17;向左
(5)abc;
【解析】解:(1)發(fā)生反應(yīng)為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0,A.隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明到達(dá)平衡,故A正確;
B.平衡時(shí)各組分的含量不變,N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,說明到達(dá)平衡,故B正確;
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量始終不發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;
D.容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,容器內(nèi)氣體密度始終不發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤;
故選:AB;(2)由圖可知,t0﹣t1階段H2濃度變化量為0.6mol/L﹣0.3mol/L=0.3mol/L,故v(H2)= =0.02mol/(Ls),
所以答案是:0.02mol/(Ls);(3)由圖可知,t3時(shí)刻瞬間正、逆速率都增大,且正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故改變的條件應(yīng)是:升高溫度,
所以答案是:升高溫度;(4)由圖1可知,平衡時(shí)氫氣、氮?dú)獾臐舛确謩e為0.6mol/L、0.5mol/L,故平衡時(shí)氨氣的濃度為1mol/L﹣ ×0.3mol/L=0.8mol/L,故平衡常數(shù)K= =0.17;
向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2 , 氨氣濃度變?yōu)椋?.8+ )mol/L=1.5mol/L,氫氣的濃度變?yōu)椋?.6+ )mol/L=1mol/L,故濃度商Qc= =0.22>0.17,平衡向左移動(dòng),
所以答案是:0.17;向左;(5)①溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl)時(shí),由電荷守恒可知c(H+)>c(OH),溶液呈酸性性,
a.鹽酸不足,氨水剩余,為氯化銨與氨水的混合溶液,銨根離子水解程度大于氨水的電離時(shí),溶液可能呈酸性,故a可能;
b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng),為氯化銨溶液,銨根離子水解,溶液呈酸性,故b可能;
c.鹽酸過量,溶液為氯化銨、鹽酸的混合溶液,溶液呈酸性,故c可能;
故選:abc;
②根據(jù)電荷守恒有c(NH )+c(H+)=c(Cl)+c(OH),由于c(NH4+)=c(Cl),故c(H+)=c(OH),溶液呈中性,故溶液中c(OH)=107mol/L,溶液中c(NH )=c(Cl)= ×0.1molL1=0.05molL1 , 故混合后溶液中c(NH3 . H2O)= ×amolL1﹣0.05molL1=(0.5a﹣0.05)mol/L,NH3H2O的電離常數(shù)Kb= = ,
所以答案是:
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是

A. Ca2+、NO3Cl

B. Ba2+、K+SO42—

C. Na+、Mg2+、OH

D. H+Cl、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是

A. 金屬鈉著火時(shí),使用干粉滅火器滅火

B. 不慎將水銀溫度計(jì)打碎,應(yīng)立即撒上硫粉

C. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí),使試管口豎直向上

D. 不慎將濃硫酸濺到皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2 -二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2 -二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴表面覆蓋少量水)。

蒸餾燒瓶a中反應(yīng)原理如下:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

可能存在的主要副反應(yīng)有:①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。②濃硫酸將乙醇脫水炭化。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

回答下列問題:

1)要盡可能迅速地把蒸餾燒瓶a的反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目是______________。(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng)

b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

2)制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。反應(yīng)類型為______________________。

3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________

4)容器cNaOH溶液的作用是:_________________________________。容器dNaOH溶液的作用是:_________________________________

5)將粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在______、);

6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_______洗滌除去。填正確選項(xiàng)前的字母

a.水

b.氫氧化鈉溶液

c.碘化鈉溶液

d.乙醇

7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?捎 _______________________ 的方法除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖1所示)是一種性能優(yōu)異的新型碳材料.實(shí)驗(yàn)室制備氧化石墨烯的一種方法如圖2:

(1)將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是
(2)步驟②采用100目鱗片狀的石墨,其主要目的是;圖3示的“攪拌”方式為
(3)步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是
(4)步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為;檢驗(yàn)洗滌已無SO42的方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”).
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用實(shí)驗(yàn)室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料,制取溴的苯溶液和無水FeCl3 . 下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
C.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水相,再從上口倒出有機(jī)相
D.用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干,再灼燒制得無水FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( 。

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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【題目】某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼),他把鋅粒放在右盤,砝碼放左盤,當(dāng)天平平衡時(shí),所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是( )

A. 24.4g B. 25.5g C. 23.6g D. 24.0g

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同步練習(xí)冊答案