【題目】(1) A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)____。

(2)已知鐵(Fe)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，核外共有4個(gè)電子層，最外電子層上的電子數(shù)是2，寫出鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____。

(3) a元素原子M電子層上有6個(gè)電子，b元素與a元素的原子核外電子層數(shù)相同，b元素的原子最外層電子數(shù)為1。a、b兩種元素形成的化合物名稱是______。該化合物在無色火焰上燃燒時(shí)，火焰呈____色。

【答案】6 硫化鈉 黃

【解析】

(1)A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，只有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為4，為C元素，其質(zhì)子數(shù)為6；

(2)鐵(Fe)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，核外共有4個(gè)電子層，最外電子層上的電子數(shù)是2，則第一層電子數(shù)為2、第二層電子數(shù)為8、第三層電子數(shù)為14，鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)a元素原子M電子層上有6個(gè)電子，a為S，b元素與a元素的原子核外電子層數(shù)相同，b元素的原子最外層電子數(shù)為1，b為Na，a、b兩種元素形成的化合物名稱是硫化鈉；該化合物在無色火焰上燃燒時(shí)，火焰呈黃色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：

（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學(xué)式)。

（2）請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①加入試劑I: ____________________________。

②加入鹽酸：______________________________________________________.

（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。

（4）如何對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：________________________。

（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)H2(g)＋S(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，則第一步的平衡常數(shù)為

A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2

C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol·L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g。已知先發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2、后發(fā)生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。求：

(1)原固體混合物中銅的質(zhì)量是___________g。

(2)反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn)，其中將CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)（熱效應(yīng)都是在25℃，1.01×105Pa下測(cè)定）：

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol

(1)工業(yè)上用CO2和H2合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________，在一定條件下反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OCH3的濃度為c1，若此時(shí)體積壓縮為原來的一半，再次平衡時(shí)的濃度c2,則c2__________c1（填“>”、“<”或“=”）

(3)在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說發(fā)正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。

A．容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；

C．相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；

D．甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積不變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，若改變初始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是

A. 加催化劑 B. 降低溫度

C. 增大NO的濃度 D. 縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為_______mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))_______。

（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________(填序號(hào)) 。

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))_______。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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