【題目】向一密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，、和的物質(zhì)的量之比為1：3：2

B.達(dá)到化學(xué)平衡時，、和的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，不能完全轉(zhuǎn)化為

D.達(dá)到化學(xué)平衡時，容器中氣體的總壓強不再發(fā)生變化

【答案】A

【解析】

向一密閉容器中充入1mol和3mol，由于轉(zhuǎn)化率不能確定，則不能確定氨氣與氮氣和氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系，但、的物質(zhì)的量濃度比為1：3，故A錯誤；

B.達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，、和的物質(zhì)的量濃度不再變化，故B正確；

C.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為，故C正確；

D.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是發(fā)生變化的反應(yīng)，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，達(dá)到化學(xué)平衡時，壓強不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始溫度均為T K時，在3個容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表：

容器

起始物質(zhì)的量/mol

CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)

編號

容積/L

條件

CH4(g)

CO2(g)

CO(g)

H2(g)

Ⅰ

2

恒溫恒容

2

1

0

0

50%

Ⅱ

1

0.5

1

0

0

Ⅲ

1

絕熱恒容

1

0.5

0

0

－

下列說法正確的是

A.T K時，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3

B.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時，α(CO2，Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)熱在123.5—247 kJ·mol－1范圍內(nèi)

D.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V L NH3(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入1 L水中，形成密度為ρ g·cm-3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH3的物質(zhì)的量為a mol，下列說法正確的是

A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c =mol·L-1

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=×100%

C.溶液中c(OH-)= amol·L-1

D.上述溶液中再通入與原溶液等體積的水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 選擇500 ℃

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（ ）。

A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。

（1）Y的化學(xué)式為___。

（2）圖中X的電子式為___；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是___(用化學(xué)方程式表示)；該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O___(填“強”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素從上到下，___，得電子能力逐漸減弱。

（3）Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是___。

A.Li2SO4難溶于水

B.Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N

C.LiOH難溶于水

D.LiOH與Li2CO3受熱都易分解

（2）與鋁位于對角線位置的第二周期元素是Be，能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是___，反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預(yù)測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學(xué)家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。它在周期表中的位置是___。

（4）關(guān)于與鎵同主族的第六周期元素性質(zhì)的推測中不正確的是___。

A.單質(zhì)是銀白色較軟的金屬

B.其氫氧化物是兩性氫氧化物

C.在化合物中顯＋3價

D.單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈

（5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大的原子的單質(zhì)在空氣中加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C. 達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮氣氣氛下，在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑制備LiPO2F2，其流程如下：

已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強，遇水發(fā)生反應(yīng)如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

（1）反應(yīng)Ⅰ需要控制在60℃的條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_____________。

（2）反應(yīng)Ⅰ中有一種無色無味的氣體生成，該氣體的電子式為_______________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）高純LiPF6需要控制適當(dāng)過量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。

（4）保持其他實驗條件都不變，在精制過程中加入提純?nèi)軇?/span>(雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?/span>)，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率＝×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低。其原因可能是_______

（5）已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。請設(shè)計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有：去離子水，CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________

（6）已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L－1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。

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