18．某物質(zhì)A加熱時(shí)按下式分解：2A═2B+C+3D（產(chǎn)物均為氣體），現(xiàn)測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為23，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為138g/mol．

分析 令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知混合氣體總物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)混合氣體相對(duì)氫氣密度計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體總質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算A的摩爾質(zhì)量．

解答 解：令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol+3mol=6mol，
混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×23=46g/mol，混合氣體總質(zhì)量=6mol×46g/mol，
由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量=$\frac{6mol×46g/mol}{2mol}$=138g/mol，
故答案為：138．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是理解相同條件下氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的密度成正比

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉活塞a，打開止水夾b，將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡；松開手后，有水進(jìn)入導(dǎo)管，則氣密性良好；或方法二：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
�。⊿CN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動(dòng)而褪色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測(cè)合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測(cè)合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，沒有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2KI=KCl+KBr+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在1中（填寫儀器編號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)B、打開開關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）該實(shí)驗(yàn)使用鐵粉，除反應(yīng)速率可能太快外，還可能會(huì)造成的不良后果是鐵粉進(jìn)入導(dǎo)管從而堵塞導(dǎo)管．此空刪去
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                        B．先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．
通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．無(wú)水FeCl3呈棕紅色，在空氣中極易潮解，100℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑．某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置（夾持儀器略去）制備并收集無(wú)水FeCl3．

請(qǐng)回答：
（1）按氣流方向各裝置依次連接的合理順序?yàn)閐hifeccggba（填儀器接口的字母編號(hào)）．
（2）連接好各裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，②①④③（請(qǐng)按正確的順序填人下列步驟的序號(hào)）．
①加熱Fe粉反應(yīng)一段時(shí)間    ②打開分液漏斗活塞通一段時(shí)間氣體
③關(guān)閉分液漏斗活塞    ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置A的作用為吸收多余的Cl2、防止外界的水蒸氣進(jìn)入E中．
（4）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）裝置D中盛有的試劑為濃硫酸（寫名稱）；裝置E中冷水浴的作用為冷凝，便于FeCl3收集
（6）從實(shí)驗(yàn)安全考慮，整套裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出B、E之間的連接導(dǎo)管太細(xì)，F(xiàn)eCl3易凝華沉積而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥  得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于能量變化的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳酸的電離為吸熱過程，所以碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放熱
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含 40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量多于57.3 kJ
C．通過NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知
1molH2O（l）完全電離需要吸熱57.3kJ
D．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同
⑤28g CO的體積為22.4L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H﹦-92.4KJ•mo1-1．某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的NH3，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．保持體積不變，降溫，平衡右移，逆反應(yīng)速率增大
B．保持體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
C．保持體積、溫度不變，充入NH3氣體，平衡向右移動(dòng)
D．保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入NH3氣體，平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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