【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

【答案】B
【解析】解：A．根據(jù)PH=2的溶液中壓強與時間的關系知，壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B．金屬的腐蝕以電化學腐蝕為主，所以生鐵的腐蝕中電化學腐蝕更普遍，故B錯誤；
C．pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D．兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 故D正確；
故選B．
根據(jù)壓強與時間關系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該反應發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答．

練習冊系列答案
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【題目】利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ）
A.電解時以純銅作陽極
B.電解時陽極發(fā)生還原反應
C.純銅連接電源負極，電極反應是Cu﹣2e﹣=Cu2+
D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是(　　)

A. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C. Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2

D. H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并寫出該反應屬于何種反應類型．
（1）乙烯使溴水退色；
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯；
（4）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應；
（5）3﹣甲基﹣1﹣丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應；
（6）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT；
（7）苯乙烯與足量氫氣反應； ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）
A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃燒熱）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反應熱）
C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和熱）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，32gO2含2NA個原子
B.標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1mol的Cl﹣含有NA個電子
D.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的個數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 0.2 mol·L -1某金屬陽離子 Rn+的鹽溶液 40mL，恰好將 20 mL 0.4 mol·L -1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則 n 值為（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與CO互為等電子體的是（ ）
A.CO2
B.N2
C.HCl
D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)沉淀時的顏色正確的是

A. CaCO3 — 紅棕色B. BaSO4 —灰綠色C. Al(OH)3 — 藍色D. AgCl — 白色

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