Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A
• B、室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
• C、4.6g組成為C₂H₆O有有機物，所含C-H鍵數(shù)一定為0.6N_A
• D、5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，生成28gN₂時，轉移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)化學反應方程式進行分析計算．
B、氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，水中氫離子是水電離的；
C、該有機物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g該有機物的物質的量是0.1mol，再結合每個分子含有的C-H鍵數(shù)目判斷；
D、根據(jù)氮氣和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：A、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，0.2molFe粉與足量水蒸氣反應，生成

8

30

molH₂，生成的H₂分子數(shù)為

8

30

N_A，故A錯誤；
B、pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液中氫離子濃度為：1×10^-13mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子的物質的量為1×10^-13mol，水電離的OH^-離子數(shù)目為1×10^-13N_A，故B錯誤；
C、該有機物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g該有機物的物質的量是0.1mol，如果是乙醇，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.5N_A，如果是乙醚，含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.6N_A，如果是乙醇和乙醚的混合物，則含有的C-H鍵數(shù)目介于二者之間，故C錯誤；
D、該反應中，氮氣和轉移電子之間的關系式是4：15，所以每生成28g氮氣即1molN₂，轉移電子數(shù)為3.75N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．