Question

正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
（1）因?yàn)镕e³⁺具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe³⁺

 

（2）Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O

 

（3）濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺

△   .

Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

 

（4）向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

 

（5）NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

 

（6）HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

 

（7）石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

 

（8）BaSO₄的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO₄是弱電解質(zhì)

 

（9）燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

 

（10）KClO₃和SO₃溶于水后能導(dǎo)電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)

專題：

分析：（1）用KSCN溶液可以鑒別Fe³⁺，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
（2）少量NaOH溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
（3）加入過(guò)量鐵粉，生成亞鐵離子；
（4）向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
（5）NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水；
（6）NaClO在水中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；
（7）分餾產(chǎn)品汽油為多種烴類物質(zhì)的混合物；
（8）BaSO₄在熔融狀態(tài)下完全電離；
（9）四氯化碳在水中及熔融均不能電離；
（10）SO₃溶于水后，本身不能電離，生成的亞硫酸電離．

解答： 解：（1）用KSCN溶液可以鑒別Fe³⁺，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，與鐵離子的氧化性無(wú)關(guān)，故答案為：×；
（2）少量NaOH溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子反應(yīng)為HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：√；
（3）加入過(guò)量鐵粉，生成亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2NO₃^-+4H⁺

△   .

Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：×；
（4）向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：×；
（5）NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水，離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃．H₂O，故答案為：×；
（6）NaClO在水中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而HClO為弱電解質(zhì)，故答案為：×；
（7）石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為多種烴類物質(zhì)的混合物，故答案為：×；
（8）BaSO₄在熔融狀態(tài)下完全電離，則硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：×；
（9）四氯化碳在水中及熔融均不能電離，則為非電解質(zhì)，故答案為：×；
（10）SO₃溶于水后，本身不能電離，生成的亞硫酸電離，則三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故答案為：×．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、電解質(zhì)的判斷等，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．