Question

25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L 的CH₃COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的 H₂SO₄溶液；
④0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液．
則下列有關說法中正確的是（　　）

• A、溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• B、在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③
• C、將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
• D、若將溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、多元弱酸根離子分步水解；
B、25℃時，②④溶液呈堿性，PH均大于7，①③溶液呈酸性PH均小于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH₃COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，PH大于1．
C、pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）和0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中c（H⁺）相等，等體積混合時溶液呈中性；
D、Na₂CO₃溶液呈堿性，氫氧化鋁是兩性氧化物，當Na₂CO₃溶液呈過量時不可能產生二氧化碳氣體．

解答： 解：A、多元弱酸根離子分步水解，Na₂CO₃水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A錯誤；
B、25℃時，②④溶液呈堿性，PH均大于7，①③溶液呈酸性PH均小于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH₃COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，PH大于1，因此pH由大到小的順序為：②④①③，故B正確；
C、25℃時，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）和0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中c（H⁺）均為0.1mol/L，等體積（a：b=1：1）混合時溶液呈中性即PH=7，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液呈堿性，氫氧化鋁是兩性氧化物，當Na₂CO₃溶液呈過量不可能產生二氧化碳氣體，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了弱電解質的電離和鹽類的水解，明確弱電解質電離特點和鹽類水解的特點是解本題關鍵，D選項為難點，此反應為泡沫滅火器原理，但要注意反應物的用量．