Question

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中正確的是

A．HA為一元強酸，MOH為一元強堿

B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

C．K點所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

D．K點對應(yīng)的溶液中，有c(MOH)+c(M+)＝0.01mol/L

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、由圖像分析知0.01mol/L HA的溶液PH=2，是強酸，加入堿的體積為51mL時溶液呈中性，若堿為強堿則加入堿50mL時恰好完全反應(yīng)，此時為強堿強酸鹽，溶液應(yīng)呈中性，與圖像不符，所以酸應(yīng)為強酸，堿為弱堿。錯誤；B、N點時，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=1×10-7mol/L，而K點時堿過量，抑制水的電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，錯誤；C、K點溶液是MOH與MA的混合液，且二者的濃度相等，但溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則c(M＋)＞c(A－)，錯誤；D、在K點時加入堿的體積為100mL，此時溶液是MOH與MA等濃度的混合液且濃度都為0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L,正確。

考點：考查圖像分析能力，酸堿混合液中守恒規(guī)律的應(yīng)用，水的電離程度。