【題目】(1)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng),生成22 g C和一定量的D;現(xiàn)將16 g A與70 g B混合,充分反應(yīng)后,生成2 mol D和一定量的C,則D的摩爾質(zhì)量為__________。
(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molH2和 O2的混合氣體所占的體積為________。
(3)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。
(4)14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。
(5)將4gNaOH溶于__________g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20:1,若測得該溶液的密度為1.1g/cm3,則該溶液中c(Na+)為__________。
【答案】18 g·mol-1 11.2 L15×6.02×1023(或3.01×1024)8 mol36g2.75 mol/L
【解析】
(1)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng),生成22 g C和一定量的D,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知D的質(zhì)量是8g+32g-22g=18g;現(xiàn)將16 g A與70 g B混合,充分反應(yīng)后,B過量,生成D應(yīng)該是,由于生成2 mol D,則D的摩爾質(zhì)量為36g÷2mol=18g/mol。
(2)根據(jù)V=nVm可知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molH2和O2的混合氣體所占的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
(3)8.5 g氫氧根離子的物質(zhì)的量是8.5g÷17g/mol=0.5mol。氫氧根離子含有10個(gè)電子,則含有的電子數(shù)目為0.5mol×10×6.02×1023/mol=3.01×1024。
(4)C2H4與C4H8的最簡式均是CH2,則14 g C2H4與C4H8的混合物中“CH2”的物質(zhì)的量是1mol,所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol。
(5)4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20:1,則水的物質(zhì)的量是2mol,質(zhì)量是36g。溶液的質(zhì)量是4g+36g=40g,則溶液體積是,則該溶液中c(Na+)為。
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【題目】世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。ClO2屬于
A.酸B.堿C.氧化物D.鹽
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【題目】下列藥品對應(yīng)的臨床應(yīng)用正確的是( )
A. 麻黃堿適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥
B. 毒品就是有毒的藥品
C. 我國明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》
D. 麻黃堿是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑
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【題目】下列有關(guān)晶體的說法正確的是( )
A.原子晶體中一定不含分子間作用力
B.離子晶體中一定只含離子鍵
C.分子晶體中一定含化學(xué)鍵
D.金屬晶體的熔沸點(diǎn)一定高于分子晶體的熔沸點(diǎn)
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【題目】TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地吸附有機(jī)污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN-等)轉(zhuǎn)化為CO2和N2等小分子物質(zhì)。
(1)Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。
(2)甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____;分子中碳原子軌道雜化類型為_____,π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為____,
(3)氨氣極易溶于水,是因?yàn)榘焙退姆肿泳?/span>_________,還因?yàn)?/span>___________。
(4)甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個(gè);苯環(huán)不易被鹵素加成,而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫,原因是___________________。
(5)含CN-的污水毒性極大,用NaClO先把CN-氧化為CNO-,然后在酸性條件下再將CNO-氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO-互為等電子體的微粒______分子或離子,寫一種)。
(6)Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為_____________________。
(7)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn),Ca2+ 處于立方體的中心)。該晶體中,Ti4+和周圍____ 個(gè)O2-相緊鄰;若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm (用帶NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】已知下列元素的原子半徑
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是
A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m
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【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
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【題目】元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似,如Be和Al、B和Si、……,則下列說法錯(cuò)誤的是
A.BeO是兩性化合物B.Li2CO3和LiOH均易溶于水
C.1molBe與NaOH溶液反應(yīng)可生成1molH2D.已知Si熔沸點(diǎn)高則B熔沸點(diǎn)也高
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