Question

16．一定條件下，反應：6H₂+2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O的數據如圖所示下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應的△H＞0
• B． 達平衡時，3v（H₂）_正=v（CO₂）_逆
• C． a點對應的H₂的平衡轉化率為90%
• D． b點對應的平衡常數K值大于c點

Answer 1

分析 由圖象可知升高溫度CO₂的轉化率降低，說明平衡逆向移動，在反應中通入氫氣，平衡正向移動，CO₂轉化率增大，a點時CO₂的轉化率為60%，結合n（H₂）：（CO₂）=2利用三段式法計算，

解答 解：A．根據圖可知，隨著溫度的升高二氧化碳的轉化率下降，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B．根據速率之比等于計量數之比可知，達平衡時，v（H₂）_正=3v（CO₂）_逆，故B錯誤；
C．設起始H₂為2mol，則CO₂為1mol，
                6H₂ +2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O
起始（mol） 2     1      0    0
轉化（mol）1.8   0.6
平衡（mol）0.2   0.4
H₂的平衡轉化率為$\frac{1.8}{2}$×100%=90%，故C正確；
D．b點溫度高于c點，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，所以b點的平衡常數小于c點，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握曲線的意義和題給信息，難度不大．