Question

10．有下列反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應(yīng)中的Cl元素被氧化，Mn元素得電子，
（2）氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
（5）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來解答．

解答 解：4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)得電子被還原，則MnO₂為氧化劑，HCl中Cl元素的化合價(jià)-1價(jià)升高為0價(jià)，失去電子被氧化，則HCl為還原劑，所以生成氧化產(chǎn)物為Cl₂，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，可通過雙線橋分析此氧化還原反應(yīng)，；
故答案為：（1）Cl；Mn；（2）MnO₂；Cl₂；（3）1：2；（4）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素的化合價(jià)判斷及守恒法應(yīng)用，題目難度不大．