Question

20．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的幾種陽離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以判斷原溶液中肯定不存在的離子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag⁺，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg²⁺．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是B（填字母）．
A．Cl^-    B．N  C．C   D．OH^-．

Answer 1

分析 （1）Cu²⁺有顏色；
（2）AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，應(yīng)為Mg（OH）₂；
（4）NO₃^-與Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺不生成沉淀，能共存．

解答 解：（1）由于溶液呈無色透明，而Cu²⁺有顏色，為藍(lán)綠色，可以肯定原溶液中不存在Cu²⁺，故答案為：Cu²⁺；
（2）過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag⁺離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）在除去Ag⁺離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg²⁺，
故答案為：Mg²⁺；
（4）由于Cl^-和Ag⁺離子，CO₃^2-、OH^-與Mg²⁺、Cu²⁺都能生成沉淀，只有NO₃^-與Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO₃^-，
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了離子的檢驗(yàn)和離子共存問題，注意常見離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．