【題目】已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B的主要用途是_________（填一項(xiàng)），C的化學(xué)式為______________。

（2）E中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________

（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。

（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________ （用離子方程式表示）

【答案】制作鐵紅等 Al2O3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+

【解析】

I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F為NaAlO2

（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學(xué)式為Al2O3。

（2）E為AlCl3，陽(yáng)離子為Al3＋，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；

（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成膠體，具有吸附性，可凈化水。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))元素周期表中第57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥這15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素。回答下列問(wèn)題:

(1)鈥(Ho)可用來(lái)制作磁性材料,其基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2,鈥(Ho)有___個(gè)未成對(duì)電子。

(2)釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價(jià),Cu顯+2、+3價(jià)),該材料所含元素中,電負(fù)性最大的元素是______(填元素符號(hào)),若YBa2Cu3O7-x材料在T ℃下有超導(dǎo)性,當(dāng)x=0.2時(shí),n(Cu3+)∶n(Cu2+)=_____。

(3)下表是幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1)

第一電離能

第二電離能

第三電離能

第四電離能

Ce

527

1047

1949

3547

La

538

1067

1850

4819

Lu

532

1340

2022

4370

Yb

604

1174

2417

4203

據(jù)此,判斷形成+3價(jià)化合物最穩(wěn)定的元素是____(填元素符號(hào))。

(4)Sm(釤)的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為____,1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為_______;常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是_____。

(5)從磷釔礦中可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如圖。

該磷釔礦的化學(xué)式為____,與PO43-互為等電子體的陰離子有____(寫出兩種離子的化學(xué)式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞的密度為____g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B．該反應(yīng)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光

C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，可以冶煉某些金屬

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應(yīng)速率v(B)=_____X=___

（2）A在5min末的濃度是___

（3）此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)之比為：____。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______；

（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑，其結(jié)構(gòu)式為___。

b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是___（填字母）。

A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強(qiáng)

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)：，，向、混合溶液中通入適量，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的（ ）

A.通過(guò)上述反應(yīng)，比較還原性強(qiáng)弱

B.原混合液中

C.原混合液中

D.通入時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列問(wèn)題。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是___。

（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。

a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 d．N2、NH3濃度相等

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（4）下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號(hào)）。

a．H2和Cl2的反應(yīng) b．Al和鹽酸的反應(yīng) c．Na和H2O的反應(yīng) d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)

（5）海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過(guò)程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023個(gè) CO2分子。

(1)5gH2 的物質(zhì)的量是_______，體積是_______；

(2)6.02×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是_____，質(zhì)量是______；

(3)所含分子數(shù)最多的是______(請(qǐng)用序號(hào)回答，后同)；

(4)所含原子數(shù)最多的是______；

(5)質(zhì)量最大的是_______；

(6)體積最大的是_______；

(7) 體積最小的是_______。

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