【題目】按要求完成下列問題。

(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,其中還原劑是___

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。

a.容器中N2、H2、NH3共存 b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 d.N2、NH3濃度相等

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

(4)下列各反應(yīng)中,符合如圖所示能量變化的是_____________(填序號)。

a.H2和Cl2的反應(yīng) b.Al和鹽酸的反應(yīng) c.Na和H2O的反應(yīng) d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)

(5)海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

【答案】C 放熱 小于 c 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + C12 d 蒸餾法、電滲析法、離子交換法(填一種即可) Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42-

【解析】

(1)C與水反應(yīng)生成CO和氫氣,結(jié)合化合價(jià)的變化分析解答;

(2)①由圖可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;斷裂化學(xué)鍵吸收能量,生成化學(xué)鍵釋放能量;②平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,結(jié)合平衡特征分析判斷;

(3)電解飽和食鹽水反應(yīng)生成氯氣、燒堿和氫氣,據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式;

(4)由圖可知,該反應(yīng)的生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量,屬于吸熱反應(yīng),據(jù)此判斷;

(5)①根據(jù)目前淡化海水的常見方法回答;②溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸,同時(shí)生成硫酸,據(jù)此書寫離子方程式。

(1)C與水反應(yīng)生成CO和氫氣,反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g),水中H元素的化合價(jià)降低,C元素化合價(jià)升高,則氧化劑為H2O,還原劑是C,故答案為:C;

(2)①由圖可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),斷裂化學(xué)鍵吸收能量,生成化學(xué)鍵釋放能量,H=斷裂化學(xué)鍵吸收能量-生成化學(xué)鍵釋放能量<0,可知斷裂化學(xué)鍵吸收能量小于生成化學(xué)鍵釋放能量,故答案為:放熱;小于;

a.反應(yīng)為可逆反應(yīng),容器中N2、H2、NH3共存不能判斷是否為平衡狀態(tài),故a錯誤;bN2H2、NH3的物質(zhì)的量之比為132,物質(zhì)的量取決于起始物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化率,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故b錯誤;c.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng),則容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;dN2、NH3的濃度取決于起始濃度與轉(zhuǎn)化率,N2、NH3濃度相等不能判斷是否為平衡狀態(tài),故d錯誤;故答案為:c;

(3)電解飽和食鹽水可以制取氯氣、燒堿和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,故答案為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2;

(4)a、H2Cl2的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故a錯誤;bAl和鹽酸的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故b錯誤;c、NaH2O的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故c錯誤;d、Ba(OH)28H2ONH4Cl的反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故d正確;故選d。

(5)①淡化海水的方法有:蒸餾法、結(jié)晶法、離子交換膜法、電滲析法、多級閃急蒸餾法等,故答案為:蒸餾法、結(jié)晶法、離子交換膜法、電滲析法、多級閃急蒸餾法(任選一種);

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的,溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸,同時(shí)生成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題:

1B的主要用途是_________(填一項(xiàng)),C的化學(xué)式為______________。

2E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________

3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。

4J在工業(yè)上可用于凈水,其原理是__________________ (用離子方程式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Xg+Yg2Zg

B. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

D. 反應(yīng)開始到10 s時(shí),反應(yīng)速率:υXY=0.1 mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖,判斷下列說法正確的是 (   )

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

D. 工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知:Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色;Cr(OH)3為灰綠色固體,難溶于水。

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是

A. ①中生成藍(lán)紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新變成藍(lán)紫色

C. 將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁,該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關(guān)

D. 操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. 合成氣的主要成分為CO和H2

B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在該反應(yīng)中做催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,AE同主族,ABE的原子最外層電子數(shù)之和為19,BG的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表BG)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(離子鍵共價(jià)鍵”)。

(3)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物的原因:________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

1)肼(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

2)對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:___

a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下

3)王水溶鈀時(shí),Pd被氧化為H2PdCl4。同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HClHNO3的物質(zhì)的量之比為___

4)趕硝,是將殘余的NO3濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表:

表一:不同HCl用量和MxOy用量(10gPd)NO3殘留量

HCl用量(mL)

MxOy用量(mL)

NO3含量(%)

5

0、1020、3040

0.15、0.10、0.05、0.040.03

10

0、5、1015、20

0.10、0.080.05、0.030.02

15

0、5、10、15、20

0.080.06、0.050.03、0.02

處理1Pd,需要用到HClMxOy的總體積至少為___m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算)。

5)煅燒過程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:___。

6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時(shí)有常見的氧化物生成。寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式:___

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案