在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（ �。�

A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+

B．強堿性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－

C．0．1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

 

A

【解析】

試題分析：A、給定條件下，組內離子間不反應，能大量共存，正確；B、強堿性溶液中，ClO－和S2－間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；C、0．1 mol·L－1 NaAlO2溶液中，H＋和AlO2-之間發(fā)生反應：AlO2- + H+ + H2O ====Al(OH)3↓ 或AlO2- + 4H+ ====Al3+ + 2H2O，不能大量共存，錯誤；D、由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液既可能為強酸溶液，又可能為強堿溶液，強酸性條件下，發(fā)生反應： HCO3- + H+ ==== CO2↑ + H2O，強堿性條件下發(fā)生反應：HCO3- + OH- ==== CO32- + H2O，不能大量共存，錯誤。

考點：考查離子反應、離子大量共存問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各類有機物：①飽和一元醇 ②飽和一元醛 ③飽和一元羧酸 ④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烴的同系物，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質的量之比恒定的是：（ ）

A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（ ）

A． Na2O 和 SiO2 B．冰和金剛石熔化

C．氯化鈉和蔗糖熔化 D．碘和干冰升華

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2．041

0．270

0．012

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0．2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。

（2）下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______（填序號字母）。

A．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

B．2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆)

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）(　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是（ ）

A．目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是SO2、NO2、CO、煙塵

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可發(fā)生如下反應：NO2 + SO2NO + SO3，在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2，反應后容器內硫原子和氧原子的個數(shù)比為( )

A．B．C．D．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉（Na2CO3·3H2O2），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是（填序號）_________。

A. FeCl3溶液 B. H2S C. 稀硫酸 D. NaHCO3溶液

（2）反應①應先通入的氣體是__________。

（3）在上述流程中，向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是____________________。

（4）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質是______________________________（填化學式）。

（5）生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，請簡述該步操作過程___________。

（6）實驗室利用下圖裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應從__________處進水。

（7）由實驗測定反應溫度對產(chǎn)物的影響如下表：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

T/℃

活性氧百分含量

產(chǎn)率

5～10

13.94

85.49

10～15

14.02

85.78

15～20

15.05

88.38

20～25

14.46

83.01

、

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：

⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：

N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=- 534 kJ·mol－1 ①

H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g） △H=- 98．64 kJ·mol－1 ②

H2O（1）=H2O（g） △H=+44kJ·mol－l ③

則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H= ，

⑵據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作 原料的燃 料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖所示。

則該電池的正極反應____ ___

⑶H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質。右圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖 。

⑷某化學興趣小組欲測定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：

t（S）

0

2

4

6

8

10

n(H2O2) (moL)

0.8

0.7

0.62

0.55

0.27

0.03

在上述表格中已知某一時刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內H2O2的平均分解速率___________。

⑸H2O2還是一種藥物化學分析的氧化劑，能用于藥物的分析。

①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。

②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。

A．過濾 B．洗滌 C．萃取 D．分液 E．冷卻 F．灼燒

③最后稱量紅棕色固體的質量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為

_________（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）。

 

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