【題目】某地環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠所排酸性廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示探究。
已知:廢水試樣中除H+外可能含有下表中的離子:
陽(yáng)離子 | Na+、Mg2+、X |
陰離子 | Cl-、SO、Y、NO |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)離子X是________________(填化學(xué)式,下同),離子Y是________________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________,能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為____________________________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _____________________。
【答案】 NH4+ SO42- Cl- 取少量溶液與試管中,加入稀硝酸,再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在 6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
【解析】試題分析:甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色,說(shuō)明廢水試樣中不含SO32-;由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定其含NH4+,即X為NH4+;丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含NO3-;乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含SO42-,即Y為SO42-。不能確定是否存在的陰離子為Cl-。廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液,酸性條件下,NO3-有強(qiáng)氧化性,與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
解析:根據(jù)以上分析,(1)加入氫氧化鈉加熱生成氨氣,所以離子X是NH4+;甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色,說(shuō)明廢水試樣中不含SO32-,乙組實(shí)驗(yàn)加入氯化鋇生成白色沉淀,所以離子Y是SO42-。
(2)不能確定是否存在的陰離子是Cl-;取少量溶液與試管中,加入稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,若生成白色沉淀氯化銀,則證明氯離子的存在。
(3)酸性條件下,NO3-有強(qiáng)氧化性,與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和I2,反應(yīng)的離子方程式6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳可以多種形式存在.金剛石、C60和石墨( 。
A.互為同位素
B.為同一物質(zhì)
C.互為同素異形體
D.互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2 并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。
(1)有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2 中可能混有雜質(zhì),其化學(xué)式為______和_________,原因是________。
(2)為驗(yàn)證氣體成分,興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
①為驗(yàn)證并吸收SO2,裝置B 中加入的試劑為_____裝置C中品紅溶液的作用是_______;
②裝置D中加入的試劑為____________;
③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________;
④裝置H的作用為____________。
(3)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能驗(yàn)證SO2 具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________;
②為驗(yàn)證SO2 的還原性,取試管b 中充分反應(yīng)后的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案I:向第一份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3 溶液,有白色沉淀生成
上述方案中合理的是____________(填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:
請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問(wèn)題:
(1)操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。
(2)進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。
(3)操作③的離子方程式為_________。
(4)操作④的目的是_________。
(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作⑤的具體步驟是_________。
(6)某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。
①配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。
A.加水定容時(shí)俯視刻度線
B.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.采用原煤脫硫技術(shù),可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
B.自來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒,說(shuō)明氯氣無(wú)毒
C.氮氧化物可以破壞臭氧層,也能形成酸雨
D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2,會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下:
(1)某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。
②若測(cè)得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)
(2)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案解決上述問(wèn)題___________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分,其結(jié)構(gòu)式如下,下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該物質(zhì)是一種磷酸酯類化合物
B. 該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. 該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、還原、聚合反應(yīng)
D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是( 。
A.使用前要先檢查容量瓶是否漏液
B.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C.為了方便快捷,可以直接在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行固體溶解
D.定容結(jié)束后,為了使溶液均勻,手握瓶頸,左右振蕩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)
B.溴的非金屬性比氯強(qiáng)
C.ⅦA族中原子半徑最小的是氟
D.第三周期中,除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉
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