Question

7．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂    ②鋁    ③CaO    ④CO₂  ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有：③⑤⑥⑩（用物質(zhì)序號(hào)填空），
可以利用⑦具有丁達(dá)爾現(xiàn)象這一簡(jiǎn)單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為0.15N_A，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
當(dāng)有4.48升（標(biāo)況）NO氣體產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，被還原HNO₃ 的質(zhì)量為12.6克．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的酸堿中和反應(yīng)；少量二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水；
（3）先計(jì)算硫酸鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式中硫酸鋁和硫酸根離子的關(guān)系式計(jì)算硫酸根離子的個(gè)數(shù)，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)一氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，根據(jù)一氧化氮和被還原硝酸的關(guān)系式計(jì)算被還原硝酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，③CaO、⑤H₂SO₄、⑥Ba（OH）₂、⑩Al₂（SO₄）₃是電解質(zhì)；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦紅褐色的氫氧化鐵液體是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO₂ 是非電解質(zhì)；
①H₂、②鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．⑦紅褐色的氫氧化鐵液體是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：③⑤⑥⑩；丁達(dá)爾；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的酸堿中和反應(yīng)，且酸堿反應(yīng)中只有水生成，強(qiáng)酸是硝酸，強(qiáng)堿是氫氧化鋇，反應(yīng)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；少量二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（3）17.1gAl₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量是$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol，所以硫酸根離子的個(gè)數(shù)=0.05mol×3N_A=0.15N_A；
c=$\frac{0.05mol×3}{0.25L}$=0.6mol/L，
故答案為：0.15N_A；0.6mol/L；
（4）強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，氣體、弱電解質(zhì)、金屬單質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，用單線橋表示出該離子反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；
設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是x，被還原的硝酸根的物質(zhì)的量是y，
Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O轉(zhuǎn)移電子
       1mol    22.4L    3mol
       y       4.48L    x
則：x=0.6mol、y=0.2mol，
被還原的硝酸根的物質(zhì)的量等于被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，所以被還原的硝酸的質(zhì)量=0.2mol×63g/mol=12.6g，
故答案為：；0.6mol；12.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意硝酸和鋁的反應(yīng)中只有部分硝酸被還原，部分起酸的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)．