某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等離子中的一種或幾種,F(xiàn)進行以下實驗:
①取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向沉淀中加入過量的硝酸,沉淀完全溶解,并產(chǎn)生氣體;
②向實驗①的濾液中滴入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀;由以上實驗判斷,該溶液中肯定存在的離子有______________________________;
肯定不存在的離子為__________ _________;不能確定是否存在的離子________________________。
(1)CO32― Na+ (2分)
(2)SO42― Ba2+ (2分)
(3)Cl― HCO3―(2分)
解析試題分析: ①取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,可能含有BaSO4,BaCO3,過濾,向沉淀中加入過量的硝酸,沉淀完全溶解,并產(chǎn)生氣體;說明沒有BaSO4,一定含有CO32―,原溶液中一定不含SO42―,Ba2+ ,一定含有CO32―;溶液中有陰離子就有陽離子,必定含有Na+ 。
②向實驗①的濾液中滴入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀;由于①中加入了BaCl2,無法確定是否含有Cl― ;另外,HCO3―也無法確定是否存在。
答案:(1)CO32― Na+ (2分)
(2)SO42― Ba2+ (2分)
(3)Cl― HCO3―(2分)
考點:常見陰離子的檢驗;離子共存問題
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)氣體F為
(2)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是 ,不能確定是否含有的離子是 .
(3)寫出生成A的離子方程式:
(4)通?梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請寫出制備過程中的離子方程式 .
(5)假設測定A、F、I均為0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,且不能確定的離子只有一種。當X溶液中不能確定的離子是 ,則沉淀C的物質的量為
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
按要求完成下列填空
(1)寫出下列物質的電離方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________,
NaHCO3______________________________________________;
(2)寫出下列反應的離子方程式:
稀鹽酸與碳酸鈣反應___________________________________,
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應_______________________________;
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知四種強電解質溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,且互不重復:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D,進行如下實驗:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反應生成的氣體能被A吸收;③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:
(1)D的化學式是 ,判斷理由是 。
(2)寫出其余幾種物質的化學式:A ,B ,C 。
(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式 , 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)含鉻化合物有毒,對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知:
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式 。
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10(即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1)的原因為Cr(OH)3 + OH-= +2H2O。
(2)在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中,將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分數(shù):含0.5% NO、1.5% NO2)用純堿溶液完全吸收,完成反應方程式:NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2 ,該反應中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的 性。
(3)一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中,鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7,完成有關反應的離子方程式為:
___________+3OH-=Al(OH)3↓+2F-;__________+3OH-=Al(OH)3↓+3F-。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽離子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO、AlO |
Cl2的體積(標準狀況) | 5.6 L | 11.2 L | 22.4 L |
n (Cl-) | 2.5 mol | 3.0 mol | 4.0 mol |
n (Br-) | 3.0 mol | 2.8 mol | 1.8 mol |
n (I-) | x mol | 0 | 0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某無色溶液,其中有可能存在以下離子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進行有關試驗,其結果如下:
回答下列問題:
(1)生成沉淀甲的離子方程式: ;
已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對應正確方可得分)
步驟 | 實驗目的 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
1 | | | |
2 | | | |
3 | | | |
4 | | | |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
目前,新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中,高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。
(1)高鐵酸鉀-鋅電池(堿性介質)是一種典型的高鐵電池,則該種電池負極材料是 。
(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4),K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應原理為:
Ⅰ在堿性條件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下:
①寫出反應①的離子方程式 。
②流程圖中“轉化”(反應③)是在某低溫下進行的,說明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH—+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是 。
(4)FeO42—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分數(shù)的變化情況是 。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中, 轉化為 (填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
試管內壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O,該反應中,被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為
A.1:2 | B.2:1 | C.1:1 | D.3:2 |
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