17．硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如表，下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（　　）
O
S
SeBr
A．硒位于元素周期表第四周期第IVA族
B．硒的非金屬性比S弱
C．H2Se比HBr穩(wěn)定
D．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO2

分析 根據(jù)Se在周期表中的位置可知，硒與氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，由Br處于同周期，非金屬性S＜Br，最高正價(jià)為+6，處于過(guò)渡元素之后，原子序數(shù)與S相差Se所在周期容納元素種數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：A．根據(jù)Se在周期表中的位置可知，硒與氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，故A錯(cuò)誤；
B．同主族從上往下非金屬性減弱，所以硒的非金屬性比S弱，故B正確；
C．非金屬性S＜Br，HBr比H2Se穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．Se處于ⅥA族，最高正價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子，為了將這三種離子逐個(gè)沉淀分離，加入下列離子的先后順序正確的是（　�。�
A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、CO32-、OH-C．OH-、Cl-、CO32-D．Cl-、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
B．含有較多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
C．水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．存在較多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某元素一價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為35，該微粒符號(hào)可表示為（　�。�
A．${\;}_{18}^{35}$Cl-B．${\;}_{17}^{35}$ClC．${\;}_{19}^{35}$Cl-D．${\;}_{17}^{35}$Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列變化過(guò)程中△H＜0的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)B．HCl分解為H2和Cl2
C．電解Al2O3得到Al和O2D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，B極的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，則銅片為正極（填“正”或“負(fù)”）；該極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；該電池的總反應(yīng)離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56kJ的熱量．
（1）寫出肼的結(jié)構(gòu)式，過(guò)氧化氫的電子式．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol．
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為408kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：生成物無(wú)污染．
（5）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1  …①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-…②
請(qǐng)選擇書寫氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的計(jì)算表達(dá)式可以為：C
A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．34g NH3共有8mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比：1：2；含有的分子數(shù)目之比：1：1．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比：2：1．

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