Question

2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，B極的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，則銅片為正極（填“正”或“負(fù)”）；該極電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu；該電池的總反應(yīng)離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、石墨作正極，所以A電極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上銅離子得電子生成銅離子．

解答 解：（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，石墨作正極，氫離子得電子放出氫氣，所以B極的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；有氣泡產(chǎn)生；
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上銅離子得電子生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，電池的總反應(yīng)即自發(fā)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，故答案為：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷正負(fù)極及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．