3．在標(biāo)況下，下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�
A．0.6mol H2SO4B．3.612×1023個HNO3分子
C．7.3g HClD．4.48L CH4

分析 0.3molH2O含相同氫原子數(shù)為0.3mol×2NA=0.6NA，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：A.0.6mol H2SO4中含有1.2NA氫原子，故A錯誤；
B.3.612×1023個HNO3分子中含有0.6NA氫原子，故B正確；
C.7.3g HCl的物質(zhì)的量為：0.2mol，含有0.2NA氫原子，故C錯誤；
D．在標(biāo)況下，4.48L物質(zhì)的量為：0.2mol，則0.2molCH4含有0.8NA氫原子，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計算公式解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．聚戊二酸丙二醇（PPG）是一種可降解的聚脂類高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如圖，
已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬琳的溶質(zhì)
④
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為；
（5）D的同分異構(gòu)體重能同時滿足下列條件
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生液體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振請譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是有（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是（　�。�
A．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
B．需要95 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．用托盤天平稱取25.20 g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+2 O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+H2O
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
C．2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．KClO3═K++Cl5-+3O2-B．HNO3═H++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．CaCl2═Ca2++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的分類中．正確的一組是（　　）
分類、選項酸堿鹽堿性氧化物
AH2SO4Na2CO3NaHCO3CaO
BHClNH3•H2ONaClNa2O
CCO2Cu（OH）2MgCl2Na2O
DHNO3KOHCaOCO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
B．加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大
C．在研究反應(yīng)速率變化的實驗中．同時改變兩個變量一定能更快得出有關(guān)規(guī)律
D．對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑．加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g•mol-1．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為2mol．
②該氣體所含分子數(shù)為2NA．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
④該氣體完全溶解于50mL水后稀釋得2L溶液，物質(zhì)的量濃度1mol•L-1．
（2）將100mL 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后c（Na+）=0.1mol•L-1．
（3）36g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）某化學(xué)探究小組欲對SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請你幫助他完成實驗報告．
物質(zhì)類別化學(xué)性
質(zhì)預(yù)測		                 實驗驗證
        實驗操作實驗現(xiàn)象實質(zhì)（用離子
方程式表示）
二氧
化硫		酸性
氧化物		與水
反應(yīng)		將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中，并測定試管中溶液的pH①SO2+H2O
?H2SO3
與堿
反應(yīng)		②出現(xiàn)白
色沉淀		③
（2）該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價，預(yù)   測并通過實驗探究SO2的其他性質(zhì)．探究過程中選用的實驗藥品有：濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等．探究過程的實驗裝置圖如圖所示，請回答下列問題．
①請你完成下列表格．
裝置藥品作用
A驗證二氧化硫的還原性
B
C品紅溶液
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
④D裝置的作用是防倒吸．E是尾氣處理裝置，有人認(rèn)為E裝置中可以加入足量的Ba（NO3）2溶液，你認(rèn)為是否合理，請結(jié)合離子方程式加以說明：不合理，因為發(fā)生的反應(yīng)為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，生成的NO仍然對環(huán)境有污染．

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