將洗衣粉和肥皂制成溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．試回答下列問(wèn)題：
(1)分別用紫色試紙檢驗(yàn)，試紙呈________色和________色，其原因是______________．
(2)不能在酸性水中使用的是_____________________，其原因是_____________．
(3)不能在硬水中使用的是________________，其原因是______________．
(4)洗衣粉的主要成分是________，肥皂的主要成分是________，兩者都屬于________類(lèi)化合物．
(1)紫；藍(lán)；前者是強(qiáng)堿強(qiáng)酸組成的鹽，溶液呈中性；后者是強(qiáng)堿弱酸組成的鹽，水解呈堿性
(2)肥皂；肥皂的有效成分C17H35COONa與酸作用生成不溶性的C17H35COOH，從而影響去污效果
(3)肥皂；會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C17H35COO－＋Ca2＋→(C17H35COO)2Ca↓
(4)烷基苯磺酸鈉；高級(jí)脂肪酸鈉；有機(jī)鹽
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究小組探究將MgCl2和AlCl3混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能用到的儀器與藥品如下：過(guò)濾裝置，燒杯，滴管，0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3各100mL，1mol?L-1 NaOH溶液，1mol?L-1鹽酸．
探究一：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成分
[假設(shè)一]實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）2
[假設(shè)二]
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3

[假設(shè)三]實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
基于假設(shè)二成立，請(qǐng)利用下表完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象
溶液中水解不能生成沉淀
溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變
當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變
產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
將上述混合溶液過(guò)濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過(guò)量的1mol?L-1 NaOH溶液
將上述混合溶液過(guò)濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過(guò)量的1mol?L-1 NaOH溶液
濾渣全部溶解
濾渣全部溶解
產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
空
空
空
空
空
空
探究二：何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中
溶液中無(wú)現(xiàn)象
溶液中無(wú)現(xiàn)象
水溶液中無(wú)氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
水溶液中無(wú)氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全 產(chǎn)生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失 產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解
③將MgCl2溶液全部倒入②反應(yīng)后的溶液中 產(chǎn)生大量白色沉淀
二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟③的結(jié)論：
2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
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根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為
 

A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有
 
．
（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法
 
．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃） 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟
 
．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
 
，便得到了MgSO4?7H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4?7H2O為172.2g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證淀粉水解可以生成葡萄糖，其實(shí)驗(yàn)包括下列操作，這些操作的正確順序是（　　）
①加入少量淀粉和水制成溶液；②加熱煮沸；③加入堿液中和酸；④加入銀氨溶液；⑤加入少量稀硫酸；⑥再加熱．
A、①②⑤⑥④③B、①⑤②④⑥③C、①⑤②③④⑥D、①⑥④⑤③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

有兩種酸式鹽A和B為了確定其相對(duì)分子質(zhì)量都是l20.將它們分別溶于水制成溶液進(jìn)行列實(shí)驗(yàn)：

①將兩種溶液混合立即產(chǎn)生一種易溶于水、易液化的氣體；②在兩溶液里分別加入BaCl2溶液，A溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生.B溶液里有白色沉淀析出；③在兩溶液里分別加入幾滴Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀析出。

（1）寫(xiě)出A和B的名稱(chēng)。

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（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

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