20．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中處處表現(xiàn)出顏色變化，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)在的顏色變化不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　　）
A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
B．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{(lán)紫色
C．高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由黑色變成紅色
D．往水中加入少量高錳酸鉀，液體由無(wú)色變成紫紅色

分析 A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅；
B、根據(jù)硫在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同進(jìn)行分析判斷，空氣中為淡藍(lán)色，純氧中藍(lán)紫色；
C、根據(jù)碳具有還原性進(jìn)行分析判斷，碳還原氧化銅為銅；
D、根據(jù)常見(jiàn)水溶液的顏色進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液為紫紅色．

解答 解：A、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵釘放入硫酸銅溶液中，會(huì)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故A正確；
B、將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)紫色，故B錯(cuò)誤；
C、碳具有還原性，高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，生成銅和二氧化碳，會(huì)觀察到固體由黑色變成紅色，故C正確；
D、在水中加入少量高錳酸鉀，液體由無(wú)色變成紫紅色，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、碳的化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)溶液的顏色等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol，在此時(shí)間段內(nèi)，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol•L-1•s-1，則t是（　�。�
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．凡是鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)一定是鹵代烴
C．所有鹵代烴都能在適當(dāng)條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D．乙基是溴乙烷的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是過(guò)濾，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是（填序號(hào)）c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯化鋰主要用做助焊劑、干燥劑、制干電池等．某化學(xué)興趣小組用如下裝置制備氯化鋰晶體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述裝置按氣流方向的連接順序?yàn)椋篴→f、g→d、e→b、c或c、b→h．
（3）裝置D的作用是吸收HCl，裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入使氯化鋰潮解和吸收多余的Cl2，防止污染空氣．
（4）若反應(yīng)前金屬鋰的質(zhì)量為3.80g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量為21.55g，則所得產(chǎn)品中氯化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下面是對(duì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖形，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確的是（　　）
A．圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋
B．圖②是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2
C．圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量
D．圖④向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：此空刪去CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、圖2：
①反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa （填“3.5×106 Pa““4．O×106 Pa“或“5.0×106 Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol E放出的熱量為46.2kJ．寫出過(guò)量的E通入到硫酸鋁溶液中的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有Z的單質(zhì)生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是H，C是Al，E是K （填元素符號(hào)）
（2）元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（3）元素B和D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2O、H2S；
（4）A、C、B、E4種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋篐+＜Al3+＜O2-＜K+（用離子符號(hào)表示）

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