【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是( )

A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45

【答案】B

【解析】

反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由題可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，當(dāng)n(Cu)=0.04mol，H+量不足，計(jì)算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(32、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是

A. MFe2O4表現(xiàn)了氧化性

B. 若MFe2Ox與SO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3:1，則x=10/3

C. 在處理該廢氣過(guò)程中，每處理含1moINO2的廢氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個(gè)

D. MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅有氧化銅和氧化亞銅兩種氧化物，關(guān)于它們的比較說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.氧化銅為黑色，氧化亞銅為紅色B.銅元素的化合價(jià)不相同

C.都能溶于水生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀D.都能被氫氣還原為單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

B.氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

C.固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，所以氯化鉀是非電解質(zhì)

D.液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物含有4個(gè)C，每個(gè)C原子都以鍵長(zhǎng)相等的三條單鍵連接3個(gè)C，且整個(gè)結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°，則下列說(shuō)法不正確的是

A. 該有機(jī)物中C采取sp2雜化

B. 該有機(jī)物的一氯代物僅有1種

C. 該有機(jī)物的碳原子構(gòu)成正四面體

D. 該有機(jī)物的不飽和度為3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )

A. 定容時(shí)仰視刻度線和液面

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

D. 容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S 和SO2 會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法來(lái)減少這些有害氣體的排放。

I.H2S 的除去

方法1: 生物脫H2S，反應(yīng)的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

（1）硫桿菌存在時(shí)，FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105 倍，該菌的作用是______。

（2）由圖1和圖2 判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2: 在一定條件下，用H2O2 氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S) 變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物 的分子式為________。

II.SO2 的除去

方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

（4）寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式:_________________。

（5）CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理:_______________。

方法2:用氨水除去SO2

（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A. 1mol Na2O2與Na2O的固體混合物中，離子總數(shù)為3NA

B. 1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

C. 1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-總數(shù)為NA

D. 6.4gCu在含0.2molH2SO4的濃硫酸溶液中加熱充分反應(yīng)，生成SO2氣體的分子數(shù)總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲狀腺激素、血紅蛋白和葉綠素中含有的特征元素依次是 ( )

A.I、Mg、FeB.I、Fe 、MgC.Cu、Mg、ID.Fe 、Mg、I

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