【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，其制備過程如圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

C.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

D.若省略過程Ⅱ，則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低

【答案】B

【解析】

NaHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生NaHCO3沉淀，過濾后得含有（NH4）2SO4和少量的NaHCO3的濾液，將濾液用稀硫酸調(diào)節(jié)pH值為2，使NaHCO3生成硫酸鈉，得含有（NH4）2SO4和少量硫酸鈉的溶液B，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬。

A.根據(jù)上面的分析可知，過程I的反應(yīng)為2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4，故A正確；

B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀消失，所以觀察到的現(xiàn)象為白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消，故B錯(cuò)誤；

C.B為（NH4）2SO4和少量硫酸鈉的混合溶液，陰離子為硫酸根離子，且溶液呈酸性，所以檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液，故C正確；

D.若省略過程II，則溶液中少量的碳酸氫鈉會(huì)與硫酸鋁發(fā)生雙水解，使銨明礬產(chǎn)率明顯減小，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向a點(diǎn)（pH=a）的20．00mL 1．000molL-1氨水中滴入1．000molL-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱

B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20．00mL

D．a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是　　

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某晶體 M·nH2O溶于水后，溶液溫度降低。而 M(s)溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過程表示為圖。下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.△H1＝△H2＋△H3

B.M(s)溶于水形成溶液△S＞0

C.△H2＞△H3

D.△H1＋△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0. 30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M) =0.05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.06

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()

①沸點(diǎn)：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%

B.E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小

C.E、H兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH＞vE

D.B、E兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MB＞ME

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個(gè)電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實(shí)驗(yàn)室可用Z的氫化物的濃溶液和固體在常溫下制備Z的單質(zhì)；向含W元素的含氧酸鈉鹽溶液中通入X的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C.Z和W組成的化合物一定是非電解質(zhì)

D.X、Z、W原子半徑的大小不能比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

D. 品紅溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H. 安全瓶

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋?/span>A→H→（______） →（______） →（______） →G。

②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。

II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案(通過NH4+測定)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

請回答：

(1)甲方案中的離子方程式為___________。

(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液

(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。

(4)若測得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計(jì)算式)

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