Question

【題目】小茗同學(xué)用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下幾組數(shù)據(jù)（其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。試回答：

實驗序號	第1組	第2組	第3組	第4組
鹽酸體積/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
混合物質(zhì)量/g	3.060	6.120	9.180	12.24
生成氣體體積/mL	672.0	1344	1568	1344

（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）第4組實驗至少還需加入 mL的該鹽酸才能完全反應(yīng)。

Answer 1

【答案】（1）2.000 mol·L-1 （2分） （2）30.00 （2分）

【解析】

試題分析：（1）由表格提供的信息可知，第2組和第4組，混合物的質(zhì)量增大一倍，但生成氣體的體積不變，說明第2組，固體完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，第4組，鹽酸有剩余，依次化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，設(shè)6.120g混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鉀的物質(zhì)的量為ymol，1344mL氣體的物質(zhì)的量為1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，則x+y=0.06mol、106x+100y=6.120，解得x=0.02mol，y=0.04mol，12.24g固體混合物中碳酸鈉為0.04mol，消耗鹽酸0.04mol，產(chǎn)生的氣體消耗鹽酸0.06mol，則HCl的總物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為c(HCl)=0.1mol÷0.05L=2.000 mol·L-1。

（2）根據(jù)上述分析，第四組，加入HCl總量為0.1mol，0.04mol碳酸鈉需要消耗0.08mol鹽酸生成氣體，0.08mol碳酸氫鉀需要消耗0.08mol鹽酸生成氣體，則共消耗鹽酸0.16mol，還需再加入0.06mol鹽酸，體積為V=0.06mol÷2.000 mol·L-1=0.03L=30.00mL。