Question

從下面的變化過程，推斷氧化性從強到弱的順序是（　�。�
①2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl    ③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．

A．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂

C．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

D．Fe³⁺＞I₂＞Cl₂＞SO₂

Answer 1

分析：根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律進行比較，氧化劑氧化性大于氧化產物；

解答：解：依據(jù)反應①2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ 推知反應中氧化劑Cl₂的氧化性大于氧化產物FeCl₃；
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl 可知反應中氧化劑FeCl₃的氧化性大于氧化產物I₂；
③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI  可知氧化劑I₂的氧化性大于氧化產物H₂SO₄，也證明比二氧化硫氧化性強；綜合上述得到氧化性從強到弱的順序是Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄；對比選項應是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應的強弱規(guī)律應用，主要是概念的判斷和利用．