Question

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.1（b﹣2a）mol/L

B．

10（2a﹣b）mol/L

C．

10（b﹣a）mol/L

D．

10（b﹣2a）mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：

壓軸題；守恒法．

分析：

由Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^﹣═AgCl↓計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度．

解答：

解：取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則

Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓

 1     1

amol   amol

另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則

Ag⁺+Cl^﹣═AgCl↓

1    1

bmol bmol

由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，

氯離子的濃度為=10bmol/L，

根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，

則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，

解得x=10（b﹣2a）mol/L，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子濃度的有關(guān)計(jì)算，明確溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，并注意溶液均分為5份是學(xué)生解答中容易忽略的地方，難度不大．