【題目】A是石油裂解氣的主要成分之一,以A為原料制備藥物中間體X的合成路線如下:
已知i.
ii.。
回答下列同題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________,B的名稱為__________,D中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡式為___________;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________。
(3)由A生成B的化學(xué)方程式為______________________________________。
(4)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(5)滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體有___________種。
i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
ii.含有六元環(huán)結(jié)構(gòu);
iii.六元環(huán)上有2個取代基。
其中核磁共振氫譜中有6組峰,且峰面積之比為4:4:3:2:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________(任寫一種)。
(6)參照F的合成路線,以CH3CH=CHCH3為原料設(shè)計制備的合成路線:__________(其他試劑任選)。
【答案】CH3CH=CH2 3—氯—1—丙烯(或3—氯丙烯) 碳碳雙鍵、氯原子 取代反應(yīng) CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl 8
【解析】
根據(jù)A的分子式C3H6分析,該物質(zhì)為丙烯,和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和C反應(yīng)生成D,則C為1,3-丁二烯,D和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為,G含有碳碳雙鍵,和氯化氫發(fā)生加成生成H ,在與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇I,再被氧氣氧化生成羰基。
(1)A為丙烯,結(jié)構(gòu)簡式為: CH3CH=CH2,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH=CH2,名稱為3—氯—1—丙烯(或3—氯丙烯),D含有碳碳雙鍵和氯原子;
(2)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為: ,反應(yīng)④為E和HC≡CNa發(fā)生的取代反應(yīng);
(3) 由A生成B的化學(xué)方程式為丙烯和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng),方程式為:
CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl;
(4)反應(yīng)⑧為羥基的催化氧化反應(yīng),方程式為:
;
(5)X的同分異構(gòu)體滿足以下條件i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;ii.含有六元環(huán)結(jié)構(gòu);iii.六元環(huán)上有2個取代基,六元環(huán)上可以連接一個醛基和一個乙基,可以在一個碳原子上,或有鄰間對三種位置關(guān)系, 也可以是甲基和-CH2CHO,可以在一個碳原子上或有鄰間對三種位置關(guān)系,共8種。其中核磁共振氫譜中有6組峰,且峰面積之比為4:4:3:2:2:1,說明一個醛基,和一個甲基,結(jié)構(gòu)有對稱性,即兩個取代基在一個碳原子,結(jié)構(gòu)簡式為:
;
(6) 以CH3CH=CHCH3為原料設(shè)計制備的合成路線,參考F的合成路線分析,說明發(fā)生烯烴間的加成反應(yīng)形成環(huán),再利用環(huán)內(nèi)的雙鍵和鹵素發(fā)生加成反應(yīng),再與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)增加碳鏈,合成路線為:
。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的個數(shù)是( )
①過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
②5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
③Na2O2投入到紫色石蕊試液中,溶液先變藍(lán),后褪色;
④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去8NA個電子
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24L CH3CH2OH中質(zhì)子數(shù)為3.4NA
⑥將100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
⑦區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液
A.3B.4C.5D.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用下圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒灒?/span>
(1)實驗中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是____,寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式____。
(2)將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液,可粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是____。
(3)研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時,脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系如圖所示,在為5.7時脫硫效果最佳,石灰石漿液5.7<pH<6.0時,煙氣脫硫效果降低的可能原因是____,煙氣通入石灰石漿液時的溫度不宜過高,是因為____。
(4)石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSO3,實驗人員欲測定石灰石漿液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量,以決定燃煤煙氣脫硫時通入空氣的量。請補(bǔ)充完整測定CaSO3含量的實驗方案:取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì),____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應(yīng)。實驗中須使用的藥品:75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液]
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA
B. 99℃時,1LpH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為1×10-8NA
C. 足量的Na與1molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA
D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請回答:
其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A.P點一定為平衡狀態(tài)點
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
③假設(shè)100℃時P、Q均為平衡點,此時反應(yīng)時間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________。
(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時,質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填“增大”或“減小”)____克。
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【題目】英國科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn),離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵),在光照時可使水分解而釋放氧氣,從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程,將對光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,下列有關(guān)希爾反應(yīng)說法錯誤的是( )
A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用
B. 反應(yīng)后溶液pH減小
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時,Fe3+得電子數(shù)為2NA
D. 葉綠體本身被氧化
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(濃)===2SO2↑+SeO2+2H2O;
②2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42—+4H+。
(1) Se與濃H2SO4的反應(yīng)中,氧化劑是________________,還原劑是_______________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(2)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng):SeO2+KI+HNO3―→Se+I(xiàn)2+KNO3+H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
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【題目】按要求完成下列問題
(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者依據(jù)有機(jī)物的名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式:
①_________________________;
② _____________;
③_____________________________;
(2)下列各組物質(zhì)中,①屬于同位素的是(填字母,下同)________,②屬于同素異形體的是________ ,③互為同系物的是__________ ,④屬于同分異構(gòu)體的是____________ ,⑤屬于同種物質(zhì)的是____________ 。
A、O2和O3
B、和
C、CH3CH2C≡CH 和 CH3CH(CH3)2
D、和
E. 和
F. 和CH2=CH-CH3
G.
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【題目】某興趣小組利用廢舊電池的銅帽(銅鋅總含量約99%)制備了CuSO4·5H2O樣品,制備流程如下:
(1)“溶解Ⅱ”過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)“溶解Ⅱ”過程中應(yīng)控制反應(yīng)溫度,溫度不能過高的原因是___。
(3)為測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度,興趣小組進(jìn)行了如下實驗:稱取2.540g樣品,配制成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入過量KI并充分振蕩后,滴加幾滴淀粉溶液,再滴入0.0400mol·L-1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng),恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00 mL。實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。
②計算出樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___(寫出計算過程)
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