CO2中的一個(gè)O原子被S原子代替后，即為羰基硫（OCS），羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，高溫下分解為CO和S。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．OCS中S的化合價(jià)為+4價(jià)

B．羰基硫分解時(shí)，CO是氧化產(chǎn)物

C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO

D．OCS中含有共價(jià)鍵，屬于非電解質(zhì)

 

D

【解析】

試題分析：A．OCS中O、C化合價(jià)分別是－2價(jià)和＋4價(jià)，則S的化合價(jià)為－2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．羰基硫分解時(shí)，碳元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，因此CO是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．每有1mol OCS分解，能生成1molCO，但其體積不一定是22.4L，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)可知OCS中含有共價(jià)鍵，自身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化合價(jià)、氧化還原反應(yīng)、氣體摩爾體積以及化學(xué)鍵和電解質(zhì)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－ 慢 H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－ 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)

B．IO－是該反應(yīng)的催化劑

C．當(dāng)反應(yīng)放出98 kJ的熱量時(shí)會(huì)生成1 mol O2

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)圖像的敘述錯(cuò)誤的是

A．①圖可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量與氨水體積的關(guān)系

B．②圖中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，沉淀量與二氧化碳體積的關(guān)系

C．③圖中可表示向亞硫酸溶液中通入硫化氫，沉淀量與硫化氫氣體的關(guān)系

D．④圖中可表示向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，HCO3－離子的量與鹽酸體積的關(guān)系

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(15分)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是_______(填化學(xué)式，下同)、_______、______。

（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是______；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生__________現(xiàn)象。

（3）下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫(xiě)相關(guān)量。

①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反應(yīng)中，每消耗1mol Na2O2生成_______g O2；

②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，每消耗168g NaHCO3，標(biāo)況下生成___L CO2；

③Cl2+H2O=HCl＋HClO反應(yīng)中，標(biāo)況下每消耗22.4L Cl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（4）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問(wèn)題：

①該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)； ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。

（2）Z在元素周期表中的位置為 。

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式) 。

（4）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（5）已知化合物C含有下述元素中的某一種元素

①若D是一種強(qiáng)酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”，某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．分液漏斗中應(yīng)加入 ，打開(kāi)分液漏斗進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是 。

②若D是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，則C與水反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向l mL 0.5mol·L－1AlCl3溶液中加入3 mL飽和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，沒(méi)有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3mol·L－1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強(qiáng)

B．NaF溶液堿性較強(qiáng)，Al3+完全反應(yīng)生成AlO2－，而AlO2－不能與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3

C．氨水為弱堿溶液，Al3+不與弱堿反應(yīng)

D．Al3+與F－結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒(méi)有Al3+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

 

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