已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為

H2O2+I-―→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-―→H2O+O2+I- 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)

B.IO-是該反應(yīng)的催化劑

C.當反應(yīng)放出98 kJ的熱量時會生成1 mol O2

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

 

A

【解析】

試題分析:A、已知:①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快,過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①,I-是①的反應(yīng)物之一,其濃度大小影響化學反應(yīng)速率,故A正確;B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式,反應(yīng)的催化劑是I-,IO-只是中間產(chǎn)物,故B錯誤;C、H2O2分解的化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑,所以當反應(yīng)放出98 kJ的熱量時會生成0.5 mol O2,故C錯誤;D、因為反應(yīng)是在含少量I-的溶液中進行的,溶液中水的濃度是常數(shù),不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率,故D錯誤。

考點:本題考查化學反應(yīng)速率、催化劑。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法中正確的是

A.CuSO4只作氧化劑,F(xiàn)eS2只作還原劑

B.產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

C.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol e-轉(zhuǎn)移

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷(解析版) 題型:實驗題

下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式______________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:Cl2>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是___________________________________;裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________。

a.濃H2SO4 b.FeCl2溶液 c.KSCN與FeCl2的混合溶液 d.無水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實驗,加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗:

實驗1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱),E中加入___________溶液(填化學式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______________________。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強

C.陽離子只能得到電子被還原,只能做氧化劑

D.含有最高價元素的化合物一定具有強的氧化性

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三第一次學情調(diào)查化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol-1。在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率:a>c

B.a(chǎn)、b兩點NO2的轉(zhuǎn)化率:a<b

C.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a深,c淺

D.由a點到b點,可以用加熱的方法

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三第一次學情調(diào)查化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度,可逆反應(yīng)正速率增大;減少反應(yīng)物濃度,可逆反應(yīng)逆速率增大

B.粗銅精煉時,電解質(zhì)液中的c(Cu2+)保持不變

C.純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕

D.陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的負極相連

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷(B卷)(解析版) 題型:填空題

(14分)下列問題均涉及到化學學科重要的思想和觀點,按要求回答下列問題:

(1)量變和質(zhì)變的觀點:①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,當硫酸濃度逐漸增大到一定程度時,可生成的氣體是_____(填化學式,下同);②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,當硝酸濃度逐漸增大到一定程度時,可生成的氣體是____;③稀鹽酸的還原性較弱,與二氧化錳不反應(yīng),濃鹽酸的還原性增強,與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。

(2)微粒觀:①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為____,所含的中子數(shù)為____;②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為______、_____。

(3)守恒的思想:①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,則c(K+)為______;②mM+nH++O2=xM2++yH2O,則x值為________。③ClO2與Cl2均有強氧化性,在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-,在處理相同量的廢水時,所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的____倍。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷(A卷)(解析版) 題型:選擇題

CO2中的一個O原子被S原子代替后,即為羰基硫(OCS),羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體,高溫下分解為CO和S。下列有關(guān)說法正確的是

A.OCS中S的化合價為+4價

B.羰基硫分解時,CO是氧化產(chǎn)物

C.每有1mol OCS分解,能生成22.4LCO

D.OCS中含有共價鍵,屬于非電解質(zhì)

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別

D.HClO是弱酸,但NaClO是強電解質(zhì)

 

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