下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、含新制氯水的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、AlO2-、NO3-
C、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
D、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．新制氯水含氧化物的物質(zhì)，溶液中不能存在還原性離子；
B．滴入酚酞顯紅色的溶液，顯堿性；
C．該組離子之間不反應(yīng)；
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．
解答： 解：A．新制氯水含氧化物的物質(zhì)，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．滴入酚酞顯紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、Mg2+，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Fe3+、Al3+，酸性溶液中不能大量存在CO32-，且Fe3+、Al3+均與CO32-相互促進水解，不能共存，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在X的原子序數(shù)為a時，Y的原子序數(shù)為（　�。�
①a-4　②a-8�、踑+2�、躠-6�、輆-14  ⑥a+12．
A、①②③B、①④⑤⑥
C、①②③④⑤D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）?2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法．在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘反應(yīng)達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%．請回答下列問題：
①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為
 
；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H為
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③某時刻向該平衡體系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，將使ν正
 
ν逆（填“＞”“=”“＜”）．
（3）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為
 
．
②充電過程中，右槽溶液顏色變化是
 
．
③若用甲醇燃料電池作為電源對其充電時，若消耗甲醇4.8g時，電路中轉(zhuǎn)移的電量的為
 
（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：
已知：Ⅰ、B分子中所有H原子的化學(xué)環(huán)境相同；
Ⅱ、BAD的結(jié)構(gòu)為：．
請回答下列問題：
（1）A的名稱為
 
．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．F的一些同分異構(gòu)體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且 苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種．符合上述條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)③在一定條件下能直接進行，其反應(yīng)類型為
 
．
（4）1mol BAD與足量NaOH溶液作用，最多能消耗
 
mol NaOH．
（5）G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對位．寫出G縮聚產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡式兩種
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl是“氨堿法”的重要反應(yīng)，以下是對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識的部分見解，其中不正確的是（　�。�
A、該條件下NaHCO3的溶解度較小
B、NaHCO3不是純堿
C、析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液
D、析出晶體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、Cl2與堿的反應(yīng)，屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)
B、利用Cl2與堿的反應(yīng)，可以消除Cl2污染
C、用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2
D、Cl2與鹽的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、AlCl3溶液中通入過量氨氣：Al3++3H2O+3NH3=Al（OH）3↓+3NH4+
D、用NaOH溶液吸收少量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成．

（1）A 與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）B→C的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)中含有的官能團名稱為
 

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
F和過量NaOH溶液共熱：
 

D→E：
 

（4）D的一種同分異構(gòu)體，符合：a．苯環(huán)上僅對位有2個側(cè)鏈；b．能發(fā)生水解反應(yīng)；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）下列關(guān)于G的說法不正確的是
 

A．G能與溴單質(zhì)反應(yīng)                B．G能與金屬鈉反應(yīng)
C.1molG最多能和3molH2反應(yīng)        D．G的分子式是C9H6O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑（2Na2CO3?3H2O2），它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是
 

（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為無毒物的同時生成NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至?xí)耆⒕饔茫嚪治銎渲锌赡艿脑颍▽懗銎渲幸环N即可，用離子方程式和簡要文字表述）
 

（4）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100mL，加入25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體．請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10mol?L-1NaOH溶液、8.0mol?L-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol?L-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶．
①提出假設(shè)：對該氣體成分提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：氣體是O2．
假設(shè)2：氣體是CO2．
假設(shè)3：氣體是
 

②設(shè)計方案：設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將氣體依次通入盛有
 
的洗氣瓶中，并
 
 

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