1．試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式為表示為CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是b
a、加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
b、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
c、加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小
d、加入小量CH6COONa．固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）飽和氯化銨溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）濃度均為0.1mol/L的7種溶液：①HNO3�、贖2SO4　 ③NaOH　�、蹷a（OH）2
⑤CH3COONa⑥KCl�、逳H4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫編號）②①⑦⑥⑤③④．

分析 （1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成醋酸根離子和氫離子；
（2）氯化銨是強酸弱堿鹽，其水解使溶液顯酸性；
（3）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點比較PH，再按照溶液的PH由大到小進行排序．

解答 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，
a、加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動．故a錯誤；
b、加入NaOH固體，中和了氫離子，醋酸的電離平衡正向移動，故b正確；
c、醋酸溶液中加入0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）增大，故c錯誤；
d、醋酸溶液中加入CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故d錯誤；故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；b；
（2）氯化銨溶液中銨根離子水解，使溶液顯酸性，離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）解：屬于堿的為：④Ba（OH）2③NaOH，濃度相同時，堿性④＞③；
水解呈堿性的為：⑤CH3COONa，但水解程度較小，則pH：④＞③＞⑤；
溶液呈中性的為：⑥KCl；
溶液呈酸性的有：①②⑦其中為①一元強酸，②為二元強酸，⑦水解呈酸性，濃度相同時，
溶液的pH：②＜①＜⑦，
綜合以上分析可知，溶液的pH由小到大的順序是為：②①⑦⑥⑤③④，
故答案為：②①⑦⑥⑤③④．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡的移動、溶液PH的大小比較，題目難度不大，注意考慮電解質(zhì)的強弱以及鹽類的水解情況，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），寫出所用試劑及對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3）：試劑為硫酸；
（2）Cu（Fe）：試劑為鹽酸（或稀硫酸）；離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=bkJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大．
（3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H＞0，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到數(shù)據(jù)圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如表數(shù)據(jù)，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過低，實際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用．
催化劑組分質(zhì)量分數(shù)（%）CuO0255075100
 ZnO1007550250
 到達平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
③在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線Ⅰ如圖5所示．若在t0時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)與能源問題和環(huán)境污染污染問題密切相關(guān)．
Ⅰ．（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中NO2能導(dǎo)致酸雨的形成也能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；目前采用的是汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
（2）已知：CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
則CO（g）把NO2（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-2a-b）KJ/mol．
Ⅱ．在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖1．

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以C表示的平均反應(yīng)速率為0.135mol/（L．min）．
（2）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變      C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.2mol A和2.4mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)K=2.025，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.60mol/L，c （B）=0.50mol/L，c（C）=1.00mol/L，c（D）=0.18mol/L，則此時該反應(yīng)向正方向移動（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
Ⅲ．  甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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16．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)；
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸；
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；
⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．③④⑤

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6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．32g SO2所含的原子數(shù)目為1.5NA
B．0.5molCH4含有的原子數(shù)目為2.5N：x
C．10g H2O含有的水分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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13．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度最小
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫氧燃料電池已用于航天飛機．如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中A、B為氣體進口，C1、C2均為石墨電極，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．
（1）下列敘述正確的是：C
A．H2從B口進入電池
B．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
C．每生成18g水，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移2mol
D．使用該燃料電池時，H+向C1電極移動
（2）C1為電池的負極，通入氣體A是H2；
（3）C2電極反應(yīng)式是：O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）該電池供電時總反應(yīng)式是：2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．室溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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