Question

6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 32g SO₂所含的原子數(shù)目為1.5N_A
• B． 0.5molCH₄含有的原子數(shù)目為2.5N：x
• C． 10g H₂O含有的水分子數(shù)目為N_A
• D． 0.5N_A個氯氣分子的物質的量是0.5mol

Answer 1

分析 A、求出二氧化硫的物質的量，然后根據1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；
B、甲烷為5原子分子；
C、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計算；
D、根據物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$來計算．

解答 解：A、32g二氧化硫的物質的量n=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，故0.5mol二氧化硫中含1.5N_A個原子，故A正確；
B、甲烷為5原子分子，故0.5mol甲烷中含2.5mol原子即2.5N_A個，故B正確；
C、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{10g}{18g/mol}$×NA/mol=0.56N_A個，故C錯誤；
D、物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，根據公式的運用和物質的結構來分析計算，難度不大．