【題目】下列關(guān)于硅元素的說(shuō)法中,正確的是( )
A. 晶體硅能用來(lái)制造太陽(yáng)能電池
B. 水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽
C. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
D. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:① 膠頭滴管② 燒瓶③ 燒杯④ 玻璃棒⑤ 藥匙⑥ 量筒⑦ 托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,配制溶液不需要干燥
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D.定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶顛倒搖勻多次
(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol· L-1。
(3)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有________________。
(4)配制480mL 1mol· L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)
(5)過(guò)程中的部分步驟,其中有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))____________。
(6)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L-1,配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有___________。
A.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。
B.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。
C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水。
D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。
E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
D. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)現(xiàn)有兩組單質(zhì):(I )O2、H 2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。
試從不同角度對(duì)每組單質(zhì)進(jìn)行分類,則每組單質(zhì)中均有一種單質(zhì)與其他單質(zhì)屬于不同“類”。請(qǐng)將該單質(zhì)(寫化學(xué)符號(hào))和分類依據(jù)填寫在下列表格中。
組別 | 第(I)組 | 第(Ⅱ)組 |
不同"類"單質(zhì) | ____________ | Si |
分類依據(jù) | ____________ | ____________ |
(2)觀察下列物質(zhì)變化(有的化學(xué)方程式未配平),有同學(xué)將反應(yīng)①③劃為一類,②劃為另一類。則將①和③劃為一類的依據(jù)是________。
①NO + NO2→N2O3 ②NH3 + HNO3→NH4NO3 ③NH3 + NO2→N2+H2O
(3)某同學(xué)根據(jù)性質(zhì)劃分,把氫溴酸(HBr)與HCl劃為一類,其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是________(填序號(hào))。
A.2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2↑
B.HBr + AgNO3AgBr↓+ HNO3
C.HBr + NaOHNaBr + H2O
D.2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 ↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的用途是基于其氧化性的是
A. 氨用作制冷劑 B. 次氯酸鈣用于生活用水的消毒
C. 氧化鋁透明陶瓷用于防彈汽車的車窗 D. 生石灰用于廢氣的脫硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為t℃時(shí),在l0mLl.0mol·L-1的鹽酸中,逐滴滴入xmol·L-1的氨水,隨著氨水逐漸加入,溶液中的溫度變化曲線(曲線I)和pH變化曲線(曲線II)如下圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列有關(guān)判斷正確的是
A. x=1.0
B. a點(diǎn)時(shí),水的電離程度最大
C. b點(diǎn)時(shí),c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. c 點(diǎn)時(shí),c(NH3·H2O)=mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________;屬于電解質(zhì)的是____________;屬于非電解質(zhì)的是______________。(填序號(hào))
(2)寫出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。
(3)34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液,SO的物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下, 和I-可以發(fā)生反應(yīng),離子方程式為+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O。
根據(jù)計(jì)算回答:
(1) 中n值為________;
(2)每有0.2mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
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