【題目】在一定條件下, 和I可以發(fā)生反應(yīng),離子方程式為+6I+6H===R+3I2+3H2O。

根據(jù)計(jì)算回答:

(1) 中n值為________;

(2)每有0.2mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

【答案】 1 1.2NA或1.2×6.02×1023

【解析】(1)離子方程式必須遵循電荷守恒,所以:-n-1+6=-1,解得,n=1。

(2)根據(jù)離子方程式,1molRO3n-6molI正好反應(yīng),因?yàn)?/span>I元素的化合價(jià)由-1→0,所以6molI反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,因此1molRO3n-參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,數(shù)目為6NA6×6.02×1023,故每有0.2molRO3n-參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NA1.2×6.02×1023。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅元素的說法中,正確的是(

A. 晶體硅能用來制造太陽(yáng)能電池

B. 水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽

C. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

D. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

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【題目】填寫下列空白:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.1 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.25 g·L1CO2CH4組成的混合氣體中,CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 。

(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘?jiān)鼮?/span>b g,則n 。

4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a LHCl氣體溶于1000g水中,得到鹽酸的密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。

A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和1mol一氧化碳?xì)怏w,吸收131.3kJ熱量。能表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的是

A. C+H2OH2+CO-131.3kJ

B. C(s)+H2O(l)H2(g)+CO(g)+131.3kJ

C. C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)-131.3kJ

D. C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)+131.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,對(duì)人體無毒害作用的是( )

A. NH3 B. NO2 C. Cl2 D. N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短正確元素,其中Y、Z為金屬元素X、YZ、W的最高階氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)) 。下列判斷一定正確的是

A. W一定是硫元素

B. 離子半徑X>Y>Z>W

C. 、丙反應(yīng)的離子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2O

D. X形成的氧化物最多有5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構(gòu),這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種

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【題目】下列元素的原子半徑最大的是

A. O B. A1 C. Na D. Cl

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