（5分）有A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是自然界中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A同主族、與D同周期。

⑴寫出A和D的元素符號(hào)          、            。

⑵A2B屬于            化合物。（填離子或共價(jià)）

⑶比較C和D的原子半徑 C          D。（填“>”、“=”或“〈”）

⑷比較C和D的金屬性C             D。（填“>”、“=”或“〈”）

⑸將2.7克D單質(zhì)溶于200 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液中，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

（1）  H   1分  、 Al  1分 

（2）共價(jià)1分

（3） >  2分

（4）  > 2分 

  (5) 3.36 L(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A
Si
Si
  B
Na
Na
  C
P
P
   D
N
N

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
，堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
F
F
，電負(fù)性最大的元素是
F
F
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
高
高
（填“高“或“低“），原因
氨氣分子之間含有氫鍵
氨氣分子之間含有氫鍵

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是
26
26
，E元素在周期表的第
四
四
周期，第
Ⅷ
Ⅷ
族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
d
d
區(qū)．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
原子
原子
晶體、
離子
離子
晶體、
分子
分子
晶體
（7）畫出D的核外電子排布圖
，這樣排布遵循了
泡利
泡利
原理和
洪特
洪特
規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
C
C
； B
O
O
； C
Na
Na
； D
S
S
．
（2）D元素位于周期表中
三
三
周期
ⅥA
ⅥA
族．C2B2的電子式：
，所含化學(xué)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（3）AB2的電子式
寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
．
（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖
．
（5）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大   ②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 （kJ?mol-1）：
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式
NaHCO3
NaHCO3
、
CH3COONa
CH3COONa
．
（2）B2A2分子中存在
3
3
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
試計(jì)算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱△H=
-990.7KJ/mol
-990.7KJ/mol
（要寫單位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是自然界中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A同主族、與D同周期。

⑴寫出A和D的元素符號(hào)　　　　 、　　　　　 。

⑵A2B屬于　　　　　 化合物。（填離子或共價(jià)）

⑶比較C和D的原子半徑 C　　　　 D。（填“>”、“=”或“〈”）

⑷比較C和D的金屬性C　　　 　　 D。（填“>”、“=”或“〈”）

⑸將2.7克D單質(zhì)溶于200 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液中，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

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