【題目】鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。
已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
完成下列填空:
(1)步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外,還有_________、_________,步驟⑤中必須用到的定量實(shí)驗(yàn)儀器是___________________。
(2)步驟③對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(3)步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。
(4)步驟⑦可用淀粉作為滴定終點(diǎn)的指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_________________。若滴定過程中有空氣進(jìn)入,則測定結(jié)果_______。(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(5)若過程⑦中消耗0.5000mol·L1 Na2S2O3溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為___。
【答案】 漏斗 玻璃棒 250mL容量瓶 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 除去過量的氯氣,避免影響后續(xù)滴定 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不還原 偏高 70%
【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價,(1)步驟②操作方法是過濾,用到的玻璃儀器時燒杯、玻璃棒、(普通)漏斗;步驟⑤稀釋至250mL溶液,這需要在容量瓶中進(jìn)行操作,即步驟⑤必須用到的定量實(shí)驗(yàn)儀器是250mL容量瓶;(2)鐵礦石中含有鐵的氧化物,雜質(zhì)不含鐵元素和氧元素,加入稀硫酸,鐵的氧化物與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),濾液A中有含鐵元素的離子,通入足量氯氣的目的是把溶液中Fe2+氧化成Fe3+,即離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(3)步驟③中通入過量的氯氣,過量的氯氣能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng),因此加熱煮沸的目的是除去過量的氯氣,避免對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾;(4)加入足量的KI溶液,發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2,向此溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán),然后滴加Na2S2O3溶液消耗I2,因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不還原;空氣中氧氣把I-氧化成I2,消耗的Na2S2O3的量增加,即所測結(jié)果偏高;(5)建立關(guān)系:2Fe3+~2Na2S2O3,礦石中鐵元素的百分含量=×100%=70%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
(2)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 . 若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度(填“增大”、“不變”或“減小”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( 。
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色
B. 葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 聚氯乙烯的單體是氯乙烯
D. 煤的氣化是物理變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)中,每生產(chǎn)2molNH3 , 放出92.4kJ熱量.
(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)已知:
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ.
(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個熱化學(xué)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+ CO(g)═ Fe3O4(s)+ CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=kJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是
A.通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)
B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
C.甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3,還是CCl4,都屬于取代反應(yīng)
D.甲烷的四種取代物常溫下均為液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,能夠說明乙烯分子具有不飽和鍵的是( )
A.燃燒反應(yīng)B.取代反應(yīng)
C.加成反應(yīng)D.化合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是 ( )
A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B.H2 + I2 2HI
C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D.N2 +3H2 2NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 油脂屬于酯類化合物,酯類在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)
B. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:
C. 濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)
D. 工業(yè)上常用電解熔融AlCl3的方法來制備單質(zhì)鋁
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