【題目】合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molNH3 ， 放出92.4kJ熱量．
（1）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）已知：
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ．
（3）已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個(gè)熱化學(xué)方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．

【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4KJ?mol﹣1
（2）391
（3）﹣218
【解析】解：（1）每生產(chǎn)2molNH3，放出92.4kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJmol﹣1，故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJmol﹣1；（2）合成氨工業(yè)中：3H2+N22NH3，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=3×436+945.8﹣6×N﹣H鍵鍵能=﹣92.2，N﹣H鍵鍵能=391kJ，故答案為：391；（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①；

Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②；

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③；

根據(jù)蓋斯定律將方程式變形 ×①﹣ ×②﹣ ×③得：

FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），△H=[ ×（﹣24.8）﹣ ×（﹣15.73kJ）﹣ ×640.4kJ=﹣218kJ/mol，故答案為：﹣218．

（1）每生產(chǎn)2molNH3，放出92.4kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJmol﹣1；（2）合成氨工業(yè)中：3H2+N22NH3，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=3×436+945.8﹣6×N﹣H鍵鍵能=﹣92.2，N﹣H鍵鍵能=391kJ；（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①；

Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②；

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③；

根據(jù)蓋斯定律將方程式變形 ×①﹣ ×②﹣ ×③得FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______（填序號），寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實(shí)驗(yàn)測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：請回答：

（1）若A黃綠色氣體單質(zhì)，C是漂白粉中的有效成分。

① 組成A的元素在周期表中的位置是______。

② 寫出工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

③ 上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol 電子時(shí)，消耗A的體積為 _______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（2）若A是可以使品紅褪色的氣體，D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

① 下列關(guān)于A的說法不正確的是______（填字母）。

a．只有還原性沒有氧化性 b．能使澄清石灰水變渾濁

c．是造成大氣污染物之一 d．使品紅褪色與氯氣漂白原理相同

② C 的溶液在空氣中放置易變質(zhì)，寫出C溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子。

（1）A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________；B元素原子中的未成對電子數(shù)為_______________________。

（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。

（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號表示)。

（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時(shí)升華，FD3的晶體類型是__________________________。

（5）元素B與E形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為_____________________；B分子中最多有_________個(gè)原子共平面。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選) ：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。

已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

完成下列填空：

（1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_________、_________，步驟⑤中必須用到的定量實(shí)驗(yàn)儀器是___________________。

（2）步驟③對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

（3）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。

（4）步驟⑦可用淀粉作為滴定終點(diǎn)的指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________。若滴定過程中有空氣進(jìn)入，則測定結(jié)果_______。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（5）若過程⑦中消耗0.5000mol·L1 Na2S2O3溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.非金屬原子間不可能形成離子鍵；

B.不同原子形成的化學(xué)鍵一定是極性鍵；

C.共價(jià)化合物中不可能含離子鍵；

D.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定室溫下NH3H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（1）從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500molL﹣1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（2）據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為molL﹣1；寫出NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb= ， 當(dāng)pH=11.0時(shí)計(jì)算Kb的近似值，Kb≈ ． （Kb保留兩位有效數(shù)字）
（3）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是 ．
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B.未滴加酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高．

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