9．根據(jù)下列反應的化學方程式判斷下列物質氧化性強弱排序正確的是（　�。�
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2       ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl2

分析 同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)氧化還原反應的概念判斷．

解答 解：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 中氧化性：FeCl3＞CuCl2；
②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中氧化性：CuCl2＞FeCl2；
綜上可知：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重于基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應方程式為：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，當達到平衡時，溶液的顏色為橙色，試回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，則試管中的溶液呈黃色色．原因是加入OH-，使C（H+）減少，平衡向右移動，C（CrO42-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，試管中溶液呈橙黃色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移動，C（Cr2O72-）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．加入苯酚顯紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I-
B．含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．將足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
D．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　　）
A．Ba（OH）2的電離方程式為：Ba（OH）2?Ba2++（OH）22-
B．易溶于水的物質一定是電解質，難溶于水的物質一定不是電解質
C．硫酸鋁熔化時發(fā)生了電離，可表示為：Al2（SO4）═2Al3++3SO42-
D．雖然CO2水溶液的導電能力較弱，但CO2仍是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子k+   Na+   Cu2+   Al3+
陰離子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．判斷對錯：在50ml量筒中配制0.1000mol/L的碳酸鈉溶液錯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在2L密閉容器中，把2mol X和2mol Y混合，發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），當反應經(jīng)2min達到平衡，測得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（　�。�
A．n=4
B．X的轉化率為60%
C．X的平衡濃度為0.4mol/L
D．2 min內(nèi)Y的平均速率為0.4mol/（L．min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步．但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻綖椋�
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式并標出電子轉移方向與數(shù)目（單線橋法）；
（2）此反應的氧化產(chǎn)物是CO2；
（3）上述反應中若產(chǎn)生0.1mol CO2氣體，則轉移電子的物質的量是0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某質量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是1s22s22p63s23p4，該原子中有2個未成對電子，這些未成對電子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋狀態(tài)．

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