17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2的電離方程式為：Ba（OH）2?Ba2++（OH）22-
B．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)
C．硫酸鋁熔化時發(fā)生了電離，可表示為：Al2（SO4）═2Al3++3SO42-
D．雖然CO2水溶液的導電能力較弱，但CO2仍是電解質(zhì)

分析 A．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離；
B．電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />C．硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離；
D．電解質(zhì)必須本身能夠電離．

解答 解：A．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2?=Ba2++2OH-，故A錯誤；
B．電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，與溶解性無關(guān)，例如氯化銀難溶于水但是電解質(zhì)，蔗糖易溶于水，但是不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Al2（SO4）=?2Al3++3SO42-，故C正確；
D．二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)電離程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關(guān)知識，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是BDE．（填序號）
A．純鐵硬度比生鐵高    
B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素  
D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol-L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，所形成該分散系的微粒粒度范圍是1-100nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是A．
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．
①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取：2Fe（OH）3+3X+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，則X的化學式為NaClO．
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有氧化性，而能夠除去水中懸浮物是因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)．
③下列物質(zhì)能用作凈水劑的有ab．
a．KAl（SO4）2•l2H2O  b．聚合硫酸鐵[Fe（OH）（SO4）]n    c．ClO2   d．“84”消毒液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸與蔗糖反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水有白色沉淀生成使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成非金屬性：Cl＞C＞Si
C向碘水中加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫紅色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D向加入氯水后的某溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定存在Fe2+
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．已知CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+H2=CaH2．
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間                         B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞                         D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成．該同學的判斷是否正確，原因是否，鈣與水反應(yīng)也能生成堿，同時也有氣泡冒出
（4）請寫出氫化鈣的電子式．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學實驗操作中常涉及“先后”問題，下列操作的先后順序錯誤的是（　　）
A．制取氣體：先檢驗裝置的氣密性，后加入藥品
B．點燃可燃性氣體：先檢驗氣體的純度，后點燃
C．CO還原氧化鐵實驗結(jié)束時：先停止通CO，后撤離酒精燈停止加熱
D．除去H2中混有的CO2和H2O蒸汽，先通過氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氮元素存在一系列氫化物．如：NH3、N2H4、N3H5、N4H5…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NmHm+2（m≥1）．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
Kb
（3）為了求濃度為0.1mol/L N2H4溶液中的OH-濃度，人們常將kb=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示為$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二級電離非常微弱，一級電離程度不大：當Kb=3.0×10-6mol/L時，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列反應(yīng)的化學方程式判斷下列物質(zhì)氧化性強弱排序正確的是（　�。�
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2       ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成的混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多．
（1）將1L混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體．試通過計算推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：
組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比（VA：VB）
①
②
③
④
為進一步確定A、B分子式，繼續(xù)實驗：
（2）120℃時，取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大了6.25%．試通過計算確定唯一符合題意的A、B的分子式C2H6、C4H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol電子，0.5molNH4+質(zhì)量為9g．

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